Какая масса фосфора была использована при реакции с 160 г кислорода, если в результате образовался 284 г оксида

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать знания о законе сохранения массы и молярных пропорциях химических элементов в соединении.

1. Сначала определим массу кислорода в оксиде фосфора(V). Мы знаем, что общая масса оксида фосфора(V) составляет 284 г и он состоит из фосфора и кислорода. Обозначим массу кислорода как \(m_{O_2}\).

2. По закону сохранения массы, масса фосфора должна быть равна разнице между общей массой оксида фосфора(V) и массой кислорода:
\(m_{P_2O_5} = m_{P} + m_{O_2}\)
где \(m_{P_2O_5}\) - масса оксида фосфора(V), \(m_{P}\) - масса фосфора.

3. Зная, что масса оксида фосфора(V) равна 284 г, мы можем записать уравнение:
284 г = \(m_{P} + m_{O_2}\)

4. Относительная молярная масса оксида фосфора(V) равна сумме молярных масс фосфора и кислорода:
\(M_{P_2O_5} = M_{P} + 2 \cdot M_{O}\)

5. Находим молярную массу фосфора:
\(M_{P} = M_{P_2O_5} - 2 \cdot M_{O}\)

6. Теперь можем найти количество вещества фосфора, используя найденные значения молекулярных масс и массу кислорода:
\(n_{P} = \frac{m_{P}}{M_{P}}\)

7. Найдем количество вещества кислорода, используя найденные значения массы кислорода и его молекулярной массы \(M_{O}\):
\(n_{O} = \frac{m_{O}}{M_{O}}\)

8. Используем соотношение между количеством вещества фосфора и кислорода в реакции:
\(\frac{n_{P}}{n_{O}} = 2:5\) (по уравнению реакции)

9. Подставляем найденные значения для нахождения массы фосфора:
\(m_{P} = n_{P} \cdot M_{P}\)

10. Значение \(m_{P}\) будет являться искомой массой фосфора.

Таким образом, шаг за шагом мы сможем найти массу фосфора, задействованного в реакции с кислородом, исходя из информации о массе оксида фосфора(V) и массе кислорода.