Какая масса фосфора была использована при реакции с 160 г кислорода, если в результате образовался 284 г оксида

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать знания о законе сохранения массы и молярных пропорциях химических элементов в соединении.

1. Сначала определим массу кислорода в оксиде фосфора(V). Мы знаем, что общая масса оксида фосфора(V) составляет 284 г и он состоит из фосфора и кислорода. Обозначим массу кислорода как $m_{O_2}$.

2. По закону сохранения массы, масса фосфора должна быть равна разнице между общей массой оксида фосфора(V) и массой кислорода:
$m_{P_2{O}_5}=m_P+m_{O_2}$
где $m_{P_2{O}_5}$ - масса оксида фосфора(V), $m_P$ - масса фосфора.

3. Зная, что масса оксида фосфора(V) равна 284 г, мы можем записать уравнение:
284 г = $m_P+m_{O_2}$

4. Относительная молярная масса оксида фосфора(V) равна сумме молярных масс фосфора и кислорода:
$M_{P_2{O}_5}=M_P+2\cdot M_O$

5. Находим молярную массу фосфора:
$M_P=M_{P_2{O}_5}-2\cdot M_O$

6. Теперь можем найти количество вещества фосфора, используя найденные значения молекулярных масс и массу кислорода:
$n_P=\frac{m_P}{M_P}$

7. Найдем количество вещества кислорода, используя найденные значения массы кислорода и его молекулярной массы $M_O$:
$n_O=\frac{m_O}{M_O}$

8. Используем соотношение между количеством вещества фосфора и кислорода в реакции:
$\frac{n_P}{n_O}=2:5$ (по уравнению реакции)

9. Подставляем найденные значения для нахождения массы фосфора:
$m_P=n_P\cdot M_P$

10. Значение $m_P$ будет являться искомой массой фосфора.

Таким образом, шаг за шагом мы сможем найти массу фосфора, задействованного в реакции с кислородом, исходя из информации о массе оксида фосфора(V) и массе кислорода.