Какова масса соли в конечном растворе после того, как образец сплава никеля с оловом массой 18.48 г полностью

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Предположим, что в конечном растворе образовалось \(x\) г соли.

Вначале сплав никеля с оловом полностью растворили в избытке соляной кислоты. Это означает, что все вещества в исходном сплаве растворились, и их массы должны сохраниться.

Масса никеля и олова равна массе исходного сплава и составляет 18.48 г, поэтому:

\[m_{\text{Ni}} + m_{\text{Sn}} = 18.48 \, \text{г}\]

Затем в раствор добавили железную пластинку массой 50 г, которая не изменила свою массу после выдержки. Это означает, что железо не участвует в химической реакции и его масса должна остаться неизменной.

Теперь у нас есть два уравнения:

\[m_{\text{Ni}} + m_{\text{Sn}} = 18.48 \, \text{г}\]
\[m_{\text{Fe}} = 50 \, \text{г}\]

Мы знаем, что масса всех веществ в системе должна остаться постоянной, поэтому можем записать:

\[m_{\text{Ni}} + m_{\text{Sn}} + m_{\text{HCl}} + m_{\text{Fe}} = m_{\text{solution}}\]

где \(m_{\text{HCl}}\) - масса соляной кислоты, а \(m_{\text{solution}}\) - масса конечного раствора.

Очевидно, что масса соляной кислоты не должна изменяться, поэтому:

\[m_{\text{HCl}} = m_{\text{solution}} - (m_{\text{Ni}} + m_{\text{Sn}} + m_{\text{Fe}})\]

Заменим значения:

\[m_{\text{HCl}} = m_{\text{solution}} - (18.48 + 50)\]

Теперь мы должны найти массу соли в конечном растворе. Сплав никеля и олова полностью растворился в соляной кислоте, поэтому количество соединения между ними в растворе также должно быть постоянным и равным массе сплава.

Таким образом, масса соли в конечном растворе равна массе сплава \(m_{\text{Ni}} + m_{\text{Sn}}\), которая равна 18.48 г.

Ответ: Масса соли в конечном растворе равна 18.48 г.