Какова масса соли, сформировавшейся после реакции 0,5 моль карбоната натрия и 150 мл 8% раствора соляной кислоты

Да, конечно! Для решения этой задачи нам понадобится использовать химические уравнения и мольные пропорции, чтобы найти массу соли, сформировавшейся после реакции.

Шаг 1: Запишем химическое уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:
\[Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O\]

Шаг 2: Посчитаем количество вещества реагентов, используя их молярные массы и молярные пропорции. Общая масса раствора соляной кислоты можно рассчитать, умножив плотность на объем:
\[Масса_{HCl} = Плотность \times Объем\]

Молярная масса карбоната натрия (\(Na_2CO_3\)) равна 105,99 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (\(HCl\)) равна 36,46 г/моль.

Количество вещества карбоната натрия (\(n_{Na_2CO_3}\)) можно рассчитать, используя мольную пропорцию:
\[n_{Na_2CO_3} = \frac{количество\_вещества\_раствора}{коэффициент\_в\_уравнении} = \frac{0,5 моль}{1} = 0,5 моль\]

Количество вещества соляной кислоты (\(n_{HCl}\)) можно рассчитать с помощью массы и молярной массы:
\[n_{HCl} = \frac{масса_{HCl}}{молярная\_масса_{HCl}} = \frac{0,57 г/см^3 \times 150 мл}{36,46 г/моль} = 2,34 моль\]

Шаг 3: Теперь найдем количество вещества образовавшейся соли (\(NaCl\)) с помощью мольных пропорций из химического уравнения:
\[n_{NaCl} = 2 \times n_{HCl} = 2 \times 2,34 моль = 4,68 моль\]

Шаг 4: Найдем массу образовавшейся соли, используя мольную массу натрия (\(Na\)) и хлора (\(Cl\)):
\[Масса_{NaCl} = количество\_вещества \times молярная\_масса_{NaCl} = 4,68 моль \times (22,99 г/моль + 35,45 г/моль) = 275,22 г\]

Таким образом, масса соли, сформировавшейся после реакции, равна 275,22 г.