Какова масса соли, образовавшейся при нейтрализации полной массы 34,2 г гидроксида бария хлороводородной кислотой?

Для решения этой задачи нам необходимо использовать знание о реакции нейтрализации и вычислить стехиометрические коэффициенты.

Первым делом, давайте запишем уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и хлороводородной кислотой (HCl):

\[Ba(OH)2 + 2HCl \rightarrow BaCl2 + 2H2O\]

Из уравнения видно, что одна молекула \(Ba(OH)2\) реагирует с двумя молекулами \(HCl\) и образуется одна молекула \(BaCl2\) и две молекулы \(H2O\).

Теперь давайте вычислим молярные массы веществ, чтобы определить количество вещества каждого компонента реакции. Молярная масса \(Ba(OH)2\) составляет около 171,34 г/моль, а молярная масса \(HCl\) равна около 36,46 г/моль.

У нас дана полная масса гидроксида бария, равная 34,2 г. Для вычисления количества вещества \(Ba(OH)2\) разделим эту массу на его молярную массу:

\[
\frac{34,2 \; \text{г}}{171,34 \; \text{г/моль}} = 0,1997 \; \text{моль}
\]

Так как реакция происходит соотношением 1:2 между \(Ba(OH)2\) и \(HCl\), мы знаем, что количество \(HCl\) будет в два раза больше, чем количество \(Ba(OH)2\). А значит, количество вещества \(HCl\) равно:

\(0,1997 \; \text{моль} \times 2 = 0,3994 \; \text{моль}\)

Теперь, зная количество вещества \(HCl\), мы можем вычислить его массу, умножив его на молярную массу \(HCl\):

\(0,3994 \; \text{моль} \times 36,46 \; \text{г/моль} = 14,55 \; \text{г}\)

Таким образом, масса соли \(BaCl2\), образовавшейся при нейтрализации, составляет 14,55 г.