Что получится при окислении 321 грамма гидроксида железа(II) во влажном воздухе, если выход составляет 80%? Определите

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала выяснить, что происходит при окислении гидроксида железа(II). Далее, найдем количество гидроксида железа(II), его молекулярную массу и количество кислорода, необходимого для окисления этого количества вещества. После этого, мы сможем найти объем израсходованного кислорода.

1. Окисление гидроксида железа(II):
Гидроксид железа(II) может быть окислен до окиси железа(III) при взаимодействии с кислородом во влажном воздухе. Зная это, мы можем записать уравнение окисления:
2Fe(OH)2 + O2 -> 2Fe(OH)3

2. Найдем количество гидроксида железа(II):
Масса гидроксида железа(II) равна 321 грамму. Для нахождения количества вещества, воспользуемся формулой:
n = m/M,
где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса гидроксида железа(II) составляет:
Fe(OH)2 = 55,85 + 2 * 16,00 + 2 * 1,01 = 89,85 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество гидроксида железа(II):
n = 321 г / 89,85 г/моль ≈ 3,57 моль.

3. Найдем количество кислорода:
Исходя из уравнения окисления, видно, что на одну моль гидроксида железа(II) тратится половина моля кислорода. Следовательно, количество кислорода, необходимое для окисления нашего количества гидроксида железа(II), составляет:
1 моль O2 / 2 моль Fe(OH)2.

Таким образом, количество кислорода равно:
3,57 моль Fe(OH)2 * (1 моль O2 / 2 моль Fe(OH)2) = 1,79 моль O2.

4. Найдем объем израсходованного кислорода:
Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = n * Vm,
где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества (в молях), Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях, равен 22,4 л/моль).

Теперь можно рассчитать объем израсходованного кислорода:
V = 1,79 моль * 22,4 л/моль = 40,1 л.

Таким образом, объем израсходованного кислорода при окислении 321 г гидроксида железа(II) во влажном воздухе будет примерно равен 40,1 литру.