Какова масса сложного вещества, образованного после прокаливания осадка чёрного порошка, полученного при взаимодействии

Данная задача относится к разделу химии и требует знания основных принципов растворимости и реакций. Давайте разберем ее пошагово:

1. Начнем с записи уравнения реакции, которая происходит между нитратом серебра (AgNO3) и сульфатом натрия (Na2SO4):
AgNO3 + Na2SO4 -> Ag2SO4 + 2NaNO3

Это уравнение описывает образование серебра сульфата (Ag2SO4) и нитрата натрия (NaNO3) при взаимодействии нитрата серебра и сульфата натрия.

2. Поскольку в условии сказано, что полное осаждение достигнуто, мы можем сделать вывод, что весь исходный нитрат серебра прекратил быть растворимым и превратился в осадок.

3. Нам также известно, что образовавшееся вещество является чёрным порошком и нерастворимо в воде. Из этой информации мы можем предположить, что это чёрное порошкообразное вещество - это серебро сульфат.

4. Теперь мы можем перейти к расчетам массы серебра сульфата, которое образуется. Нам необходимо найти массу образовавшегося серебра сульфата при известной массе и концентрации исходного раствора нитрата серебра и сульфата натрия.

Для этого воспользуемся уравнением молярных соотношений:

1 моль AgNO3 соответствует 1 моль Ag2SO4

Молярная масса AgNO3: 107,87 г/моль
Молярная масса Ag2SO4: 311,80 г/моль

Теперь найдем количество вещества AgNO3 и Ag2SO4:

Количество AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3
Количество Ag2SO4 = количество AgNO3 (так как соотношение 1:1)

Для удобства расчетов переведем процентные концентрации в граммы:

Масса AgNO3 = 100 г * 1,70% = 1,70 г
Масса Na2SO4 = 100 г * 1,42% = 1,42 г

Теперь вычислим количество вещества:
Количество AgNO3 = 1,70 г / 107,87 г/моль ≈ 0,0158 моль
Количество Ag2SO4 = 0,0158 моль (так как соотношение 1:1)

5. Затем определим массу Ag2SO4 с помощью массы, указанной в условии:

Масса Ag2SO4 = количество Ag2SO4 * молярная масса Ag2SO4
Масса Ag2SO4 = 0,0158 моль * 311,80 г/моль ≈ 4,93 г

Таким образом, масса сложного вещества, образованного после прокаливания осадка чёрного порошка, составляет около 4,93 г.

В итоге, масса сложного вещества, образованного после прокаливания осадка чёрного порошка, полученного при взаимодействии 100 г 1,70 %-го раствора нитрата серебра с 1,42 %-м раствором сульфата натрия до полного осаждения, составляет около 4,93 г.