Задание 1: Определите положение элемента в периодической системе, исходя из электронной формулы 1s22s 22p63s23p4. Какой

Задание 1:
Для определения положения элемента в периодической системе, мы нужно разобрать данную электронную формулу: 1s22s 22p63s23p4. Первая цифра в формуле (1s) говорит о наличии одного электрона на первом энергетическом уровне (K-уровне). Затем у нас два электрона в 2s подуровне (S-подуровне), и шесть электронов в 2p подуровне (Р-подуровне). Далее следует три электрона в 3s подуровне и четыре электрона в 3p подуровне.

Исходя из этой формулы, мы можем определить положение элемента в периодической системе, сравнивая количество заполненных энергетических уровней и подуровней. В данном случае, у нас заполнены первые три энергетических уровня (K, L, M) и первые три подуровня (s, p).

С учетом этого, мы можем сказать, что данный элемент имеет атомный номер 16 и называется серой (S).

Задание 2:
Для сравнения электроотрицательности элементов, исходя из их положения в периодической системе, мы можем использовать их расположение относительно главной группы элементов.

1) ЭО (Br) - бром, находится в 17-ой группе.
ЭО (Li) - литий, находится в 1-ой группе.

Поскольку бром находится дальше по периодической системе, у него выше электроотрицательность, чем у лития. Можно поставить знак ">" между ними: ЭО (Br) > ЭО (Li).

2) ЭО (Al) - алюминий, находится в 13-ой группе.
ЭО (Cl) - хлор, находится в 17-ой группе.

Поскольку хлор находится дальше по периодической системе, у него выше электроотрицательность, чем у алюминия. Можно поставить знак ">" между ними: ЭО (Al) > ЭО (Cl).

3) ЭО (S) - сера, находится в 16-ой группе.
ЭО (O) - кислород, находится в 16-ой группе.

Оба элемента находятся в одной группе и имеют приблизительно одинаковую электроотрицательность. Можно поставить знак "=" между ними: ЭО (S) = ЭО (O).

Задание 4:
Для определения числа недостающих электронов у атома до завершения внешнего уровня, нужно знать атомный номер элемента.

Атомный номер определяет количество электронов. Чтобы завершить внешний уровень, элемент стремится иметь 8 электронов.

Если атому не хватает электронов до завершения внешнего уровня, мы можем вычислить разницу между текущим числом электронов и числом, необходимым для завершения внешнего уровня.

Например, пусть у нас есть атом с атомным номером 14, это будет атом кремния (Si). У кремния внешний уровень 3p и он имеет 4 электрона в этом подуровне. Чтобы завершить внешний уровень, ему нужно еще 4 электрона. Следовательно, у кремния недостает 4 электрона для завершения внешнего уровня.