Какова масса серной кислоты, полученной из 120 г серы в процессе превращения: S→SO2→SO3→H2SO4? Ответьте с точностью

Чтобы решить эту задачу, нам нужно применить знания о химических реакциях и молярных массах веществ.

1. Сначала нам нужно выяснить, каким образом сера S превращается в сернистый газ SO2. Реакция имеет вид:
\[S + O_2 \longrightarrow SO_2\]

2. Затем сернистый газ SO2 превращается в серную кислоту H2SO4 через промежуточное превращение вещества SO3. Реакции выглядят следующим образом:
\[SO_2 + O_2 \longrightarrow SO_3\]
\[SO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SO_4\]

3. В данной задаче нам дано, что наш исходный материал - 120 г серы. Мы должны вычислить массу серной кислоты H2SO4, полученной в конце процесса.

Шаг 1: Вычислим количество веществ серы S, используя ее молярную массу. Молярная масса серы S - 32,06 г/моль.
\[\text{Масса серы S} = 120 \, \text{г} \div 32,06 \, \text{г/моль} = 3,74 \, \text{моль}\]

Шаг 2: Теперь вычислим количество веществ серного газа SO2, используя соотношение 1:1 между серой и серным газом в реакции.
То есть количество молей серного газа SO2 также равно 3,74 моль.

Шаг 3: Вычислим количество веществ серной кислоты H2SO4, используя соотношения в реакции.
Так как каждая молекула H2SO4 содержит 1 моль серного газа SO2, то количество молей H2SO4 также равно 3,74 моль.

Шаг 4: Наконец, вычисляем массу серной кислоты H2SO4, используя ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 - 98,09 г/моль.
\[\text{Масса H2SO4} = 3,74 \, \text{моль} \times 98,09 \, \text{г/моль} = 366,33 \, \text{г}\]

Таким образом, масса серной кислоты H2SO4, полученной из 120 г серы в указанном процессе, составляет примерно 366 г.