Какова масса серной кислоты, которая образуется при растворении в избытке воды: а) 2,5 моль серного(VI) оксида, б

Хорошо, давайте начнем с растворения серного(VI) оксида в воде.

а) Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую формулу серного(VI) оксида и знать химическую реакцию растворения. Формула для серного(VI) оксида - SO3.

Реакция растворения SO3 в воде выглядит следующим образом:

SO3 + H2O -> H2SO4

Из данной реакции видно, что для образования одной молекулы серной кислоты (H2SO4) необходимо одна молекула серного(VI) оксида (SO3).

Теперь, зная, что у нас есть 2,5 моля серного(VI) оксида, мы можем установить пропорциональность между молями SO3 и молями H2SO4:

1 моль SO3 -> 1 моль H2SO4

Таким образом, 2,5 моль SO3 -> 2,5 моль H2SO4.

Ответ: Масса серной кислоты, образующейся при растворении 2,5 молей серного(VI) оксида, равна массе 2,5 молей серной кислоты (H2SO4). Чтобы узнать точное значение массы, нам необходимо знать молярную массу серной кислоты.

б) Как вариант, для решения этой задачи, мы можем использовать мольные соотношения.

Молярная масса серного(VI) оксида (SO3) равна 80 г/моль.

В задаче указано, что у нас есть 16 г серного(VI) оксида. Используя молярную массу, мы можем найти количество молей SO3:

\[
\text{Количество молей SO3} = \frac{{\text{масса SO3}}}{{\text{молярная масса SO3}}}
\]

\[
\text{Количество молей SO3} = \frac{{16 \, \text{г}}}{80 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль SO3}
\]

Так как реакция растворения SO3 в воде показывает, что одна молекула SO3 превращается в одну молекулу H2SO4, мы можем сказать, что количество молей H2SO4 также будет равно 0,2 моля.

Далее, для определения массы H2SO4, мы должны знать ее молярную массу. Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна примерно 98 г/моль.

Используя опять мольные соотношения, мы можем найти массу H2SO4:

\[
\text{Масса H2SO4} = \text{количество молей H2SO4} \times \text{молярная масса H2SO4}
\]

\[
\text{Масса H2SO4} = 0,2 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 19,6 \, \text{г}
\]

Ответ: Масса серной кислоты, образующейся при растворении 16 г серного(VI) оксида, равна 19,6 г.