Яка масова частка, відсотково, утвореної солі амонію після реакції

Question

Химия: Яка масова частка, відсотково, утвореної солі амонію після реакції між надлишком нітратної кислоти об ємом 5,6 л та амоніаком, яка має масу 16 г, порівняно з теоретично можливою масовою часткою?

Nadezhda · Accepted Answer

Щоб відповісти на це запитання, ми повинні спочатку знайти масу теоретично можливої кількості утвореної солі амонію. Для цього, ми повинні врахувати стехіометрію реакції, яка зазначена у рівнянні хімічної реакції:

\[2NH_3 + 2HNO_3 \to (NH_4)_2CO_3 \uparrow\]

Зважаючи на стехіометрію рівняння реакції, ми бачимо, що реагенти амоніак (NH3) і нітратна кислота (HNO3) знаходяться в співвідношенні 2:2. Це означає, що для повної реакції буде спалено 2 моля амоніаку, що відповідає 2 * 17 = 34 г.

Тепер ми знаємо, що теоретично можлива маса утвореної солі амонію становить 34 г.

Амоніак, який ми використовуємо має масу 16 г, тому відношення актуальної маси солі до теоретично можливої маси можна обчислити за формулою:

\[\text{масова частка} = \frac{\text{Актуальна маса}}{\text{Теоретична маса}} \times 100\% = \frac{16}{34} \times 100\%\]

Виконуючи обчислення, ми отримуємо:

\[\text{масова частка} \approx 47.1\% \]

Таким чином, масова частка утвореної солі амонію після реакції між надлишком нітратної кислоти та амоніаком становитиме приблизно 47.1%, у порівнянні з теоретично можливою масовою часткою.

Яка масова частка, відсотково, утвореної солі амонію після реакції між надлишком нітратної кислоти об ємом 5,6

Nadezhda

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!