Какова масса продукта реакции при полном прореагировании 4 г кислорода с азотом, если отношение их масс в полученном

Данная задача связана с расчетом массы продукта реакции при полном прореагировании двух веществ. Для решения этой задачи мы воспользуемся законом сохранения массы и отношением масс веществ в реакции.

Сначала определим количество вещества кислорода и азота, используя формулу:

\[\text{Количество вещества} = \frac{\text{масса вещества}}{\text{молярная масса вещества}}\]

Молярная масса кислорода (\(\text{O}_2\)) составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса азота (\(\text{N}_2\)) составляет примерно 28 г/моль.

Для кислорода:
\[\text{Количество вещества кислорода} = \frac{4\, \text{г}}{32\, \text{г/моль}} = 0.125\, \text{моль}\]

Для азота:
\[\text{Количество вещества азота} = \frac{0.125\, \text{моль} \times 8}{7} = 0.1429\, \text{моль}\]

Поскольку реакция полностью протекает, мольное соотношение между кислородом и азотом равно 1:1. То есть, по количеству вещества, они полностью реагируют друг с другом.

Теперь мы можем рассчитать массу продукта реакции, используя уравнение массы:

\[\text{Масса продукта} = (\text{Количество вещества азота} + \text{Количество вещества кислорода}) \times \text{молярная масса}\]

\[\text{Масса продукта} = (0.1429\, \text{моль} + 0.125\, \text{моль}) \times \text{молярная масса}\]

Теперь мы можем рассчитать массу продукта реакции:

\[\text{Масса продукта} = 0.2679\, \text{моль} \times \text{молярная масса}\]

\[\text{Масса продукта} \approx 0.2679\, \text{моль} \times 28\, \text{г/моль} \approx 7.5\, \text{г}\]

Таким образом, масса продукта реакции при полном прореагировании 4 г кислорода с азотом составляет около 7.5 г с точностью до десятых.