Какова масса продукта реакции, если полностью прореагировали 24 г кислорода и массовое отношение фосфора к кислороду

Для решения данной задачи, нам нужно составить уравнение реакции между фосфором (P) и кислородом (O), а затем найти массу продукта реакции.

Согласно условию, массовое отношение между фосфором и кислородом в полученном веществе составляет 31:40. Это означает, что на каждые 31 г фосфора должно быть 40 г кислорода.

В уравнении реакции между фосфором и кислородом, коэффициенты перед формулами веществ указывают на их стехиометрическое соотношение. Давайте предположим, что масса фосфора равна Х г, и тогда масса кислорода будет (Х * 40/31) г.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[ P + (Х * 40/31) O_2 \rightarrow продукт реакции \]

Масса фосфора (P) равна Х г, а масса кислорода (O) равна (Х * 40/31) г.

Следующий шаг - найти молярные массы фосфора и кислорода. Молярная масса фосфора (P) равна примерно 30.97 г/моль, а молярная масса кислорода (O) составляет примерно 16.00 г/моль.

Теперь, используя молярные массы, мы можем установить соотношение между массой фосфора и кислорода:

\[\frac{{x \ г P}}{{30.97 \ г/моль P}} = \frac{{(Х * 40/31) \ г O}}{{16.00 \ г/моль O}}\]

Решая это уравнение, мы можем найти значение Х:

\[Х = \frac{{(24г O * 30.97 \ г/моль P * 31) \ / \ (40 * 16.00 \ г/моль O)}}{{30.97 \ г/моль P}} ≈ 9.85 \ г\]

Таким образом, масса фосфора в реакции составляет около 9.85 г.