Какова масса питьевой соды (NaHCO3), которая образуется при прохождении 2,64 г углекислого газа (CO2) через раствор

Хорошо, давайте решим эту задачу поэтапно.

Шаг 1: Найдем мольный вес углекислого газа (CO2) и гидроксида натрия (NaOH).
Мольный вес CO2 = 12,01 г/моль (атомный вес углерода) + 2 х 16,00 г/моль (атомный вес кислорода) = 44,01 г/моль.
Мольный вес NaOH = 22,99 г/моль (атомный вес натрия) + 16,00 г/моль (атомный вес кислорода) + 1,01 г/моль (атомный вес водорода) = 39,99 г/моль.

Шаг 2: Найдем количество вещества CO2 в граммах.
Используем формулу: количество вещества (в молях) = масса (в граммах) / мольный вес (в граммах).
Количество вещества CO2 = 2,64 г / 44,01 г/моль = 0,06 моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества NaOH в гидроксиде натрия.
Количество вещества NaOH = 2 г / 39,99 г/моль = 0,05 моль.

Шаг 4: Найдем количество вещества NaHCO3, которое образуется при реакции между CO2 и NaOH.
Согласно уравнению реакции, одна моль CO2 реагирует с двумя молями NaOH, образуя одну моль NaHCO3.
Таким образом, количество вещества NaHCO3 будет равно 0,05 моль, так как NaOH оказалось в избытке.
Но нам нужно найти массу NaHCO3 в граммах.

Шаг 5: Найдем мольный вес NaHCO3.
Мольный вес NaHCO3 = 22,99 г/моль (атомный вес натрия) + 1,01 г/моль (атомный вес водорода) + 12,01 г/моль (атомный вес углерода) + 3 х 16,00 г/моль (атомный вес кислорода) = 84,01 г/моль.

Шаг 6: Найдем массу NaHCO3 в граммах.
Используем формулу: масса (в граммах) = количество вещества (в молях) × мольный вес (в граммах).
Масса NaHCO3 = 0,05 моль × 84,01 г/моль = 4,20 г.

Таким образом, масса питьевой соды (NaHCO3), которая образуется при прохождении 2,64 г углекислого газа (CO2) через раствор, содержащий 2 гидроксида натрия (NaOH), составляет 4,20 г.