Какова будет масса железа, получаемого растениями при опрыскивании, используя приготовленный раствор из 27,8

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать знания о химических реакциях и применить стехиометрический подход.

Железный купорос (FeSO4) – это соль, которая содержит железо в составе ионов Fe2+. Когда растворяется в воде, соль диссоциирует, образуя ионы Fe2+ и SO4^2^-. Мы можем предположить, что растения способны поглощать ион Fe2+ через корни.

Сначала нам нужно определить количество моль железного купороса в растворе. Для этого мы можем использовать формулу:

\[
\text{количество моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}
\]

Молярная масса FeSO4 составляет примерно 151 г/моль. Таким образом, количество моль железного купороса равно:

\[
\text{количество моль} = \frac{27,8}{151} \approx 0,1843 \text{ моль}
\]

Затем мы можем воспользоваться стехиометрией реакции между раствором железного купороса и растениями. По химическому соотношению, каждый моль FeSO4 соответствует одному молю ионов Fe2+. Таким образом, количество моль ионов Fe2+ также равно 0,1843.

Зная количество молей ионов Fe2+, мы можем перейти к расчету массы железа. Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Следовательно, масса железа, получаемого растениями, равна:

\[
\text{масса железа} = \text{количество моль} \times \text{молярная масса} \approx 0,1843 \times 56 \approx 10,3 \text{ г}
\]

Таким образом, масса железа, получаемого растениями при опрыскивании раствором из 27,8 г железного купороса, составляет около 10,3 г.