Какова масса остатка, полученного после прокаливания осадка, который образуется после обработки избытком раствора

Для решения данной задачи нужно использовать законы сохранения массы и применить соотношения между реагентами и продуктами химической реакции.

Итак, дано:
Масса калия и магния (K и Mg) = 10,2 г
Масса полученной смеси твердых веществ = 42,2 г

Необходимо найти массу остатка после прокаливания осадка.

Шаг 1: Найдем мольные массы калия и магния:
Молярная масса K = 39,1 г/моль
Молярная масса Mg = 24,3 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей калия и магния:
Мольный вес K = масса К / молярная масса K = 10,2 г / 39,1 г/моль
Мольный вес Mg = масса Mg / молярная масса Mg = 10,2 г / 24,3 г/моль

Шаг 3: Найдем соотношение между молей К и Мг:
Так как масса их смеси равна 42,2 г, то общее количество молей будет равно:
Мольное число = (мольный вес K + мольный вес Mg)

Шаг 4: Рассчитаем молярные массы исходных реагентов и конечного продукта:
Молярная масса гидроксида натрия NaOH = 40 г/моль
Молярная масса оксида калия K2O = 94 г/моль
Молярная масса оксида магния MgO = 40 г/моль

Шаг 5: Найдем соотношение между молями реагентов и продуктов химической реакции:
Так как гидроксид натрия NaOH реагирует с оксидом калия K2O и оксидом магния MgO, то:
1 моль NaOH соответствует 1 моль K2O
1 моль NaOH соответствует 1 моль MgO

Шаг 6: Найдем количество молей гидроксида натрия NaOH:
Количество молей NaOH = мольное число / 1

Шаг 7: Рассчитаем массу гидроксида натрия NaOH:
Масса NaOH = количество молей NaOH * молярная масса NaOH

Шаг 8: Рассчитаем массы оксида калия K2O и оксида магния MgO:
Масса K2O = количество молей NaOH * молярная масса K2O
Масса MgO = количество молей NaOH * молярная масса MgO

Шаг 9: Сравним найденные массы K2O и MgO с массой полученной смеси твердых веществ (42,2 г):
Масса остатка = масса полученной смеси - (масса K2O + масса MgO)

После проведения всех вычислений, мы получим массу остатка, которая является ответом на данную задачу.