Какова электронная конфигурация атома с атомным номером 28? Напишите общее количество s-электронов в атоме

Электронная конфигурация атома с атомным номером 28 обозначается следующим образом: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2. Давайте разберемся, как это получается.

Первые два электрона заполняют 1s-орбиталь. Затем следующие два электрона заполняют 2s-орбиталь. После этого, шесть электронов заполняют 2p-орбиталь: 2p^6. Теперь у нас есть 2 электрона в 2s-орбитали и 6 электронов в 2p-орбитали, в сумме 8 электронов.

Затем мы переходим к заполнению 3-й энергетической оболочки. Сначала 2 электрона заполняют 3s-орбиталь, после чего мы переходим к 3p-орбитали, где можно разместить еще 6 электронов. Теперь в сумме у нас есть 8 электронов в 3-й энергетической оболочке.

Далее переходим к 4-й энергетической оболочке. Вначале заполняются 4s-орбиталь и 3d-орбитали. 4s-орбиталь может вместить максимум 2 электрона, поэтому у нас остается 2 электрона. Затем переходим к 3d-орбиталям, которые могут вместить максимум 10 электронов. Всего у нас есть 10 электронов в 3d-орбиталях.

Наконец, остаток 4p-орбитали может вместить еще 6 электронов. Итак, в 4-й энергетической оболочке у нас есть 6 электронов в 4s-орбитали, 10 электронов в 3d-орбиталях и 6 электронов в 4p-орбиталях, в сумме 22 электрона.

Теперь осталось только просуммировать все s-электроны. У нас есть 2 электрона в 1s-орбитали, 2 электрона в 2s-орбитали, 2 электрона в 3s-орбитали и 6 электронов в 4s-орбитали. Суммируя эти числа, мы получаем общее количество s-электронов в атоме: 2 + 2 + 2 + 6 = 12 s-электронов.

Таким образом, в атоме с атомным номером 28 общее количество s-электронов равно 12.