Какова масса осадка, выпавшего после добавления избытка раствора сульфата лития к 300 г 10%-ного раствора фосфорной

Для решения этой задачи нам нужно знать химическую реакцию между сульфатом лития и фосфорной кислотой, а также использовать закон сохранения массы.

Химическая реакция между сульфатом лития (Li2SO4) и фосфорной кислотой (H3PO4) может быть записана следующим образом:

\[ Li2SO4 + 2H3PO4 \rightarrow Li3PO4 + H2SO4 \]

Из данной химической реакции видно, что на одну молекулу сульфата лития (Li2SO4) приходятся две молекулы фосфорной кислоты (2H3PO4). Таким образом, если у нас есть избыток раствора сульфата лития, он полностью реагирует с раствором фосфорной кислоты.

Теперь давайте рассчитаем массу избытка сульфата лития. Дано, что у нас есть 300 г 10%-ного раствора фосфорной кислоты. 10%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г чистой фосфорной кислоты. Таким образом, в нашем растворе содержится (10/100) * 300 г = 30 г фосфорной кислоты.

Согласно химическому уравнению реакции, на каждые 2 молекулы фосфорной кислоты (H3PO4) требуется 1 молекула сульфата лития (Li2SO4). Масса одной молекулы фосфорной кислоты составляет примерно 98 г/моль, а масса одной молекулы сульфата лития равна примерно 109 г/моль.

Таким образом, масса избытка сульфата лития, необходимого для полной реакции с 30 г фосфорной кислоты, может быть рассчитана следующим образом:

Масса фосфорной кислоты (H3PO4): 30 г
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4): 98 г/моль
Молярная масса сульфата лития (Li2SO4): 109 г/моль

Масса сульфата лития (Li2SO4) = (Масса фосфорной кислоты / Молярная масса фосфорной кислоты) * (Молярная масса сульфата лития / Коэффициент соответствия в реакции)

Масса сульфата лития = (30 г / 98 г/моль) * (109 г/моль / 2) = 16.63 г

Таким образом, масса осадка, выпавшего после добавления избытка сульфата лития к 300 г 10%-ного раствора фосфорной кислоты, составляет примерно 16.63 г.