Какова масса осадка, образовавшегося при смешении 30 г раствора с 10% содержанием хлорида железа (III) и 30 г раствора

Для решения данной задачи нам необходимо учитывать содержание веществ в каждом из растворов. По условию задачи, первый раствор содержит 10% хлорида железа (III), а второй раствор содержит 12% гидроксида натрия.

Чтобы найти массу осадка, необходимо сначала определить количество вещества, которое будет образовывать осадок при смешении этих растворов.

Для этого воспользуемся представленными в условии задачи процентными содержаниями веществ.

В первом растворе вещество является хлоридом железа (III). Известно, что в растворе содержится 10% хлорида железа (III). Поэтому, масса хлорида железа (III) в первом растворе равна 0.10 * 30 г = 3 г.

Во втором растворе вещество является гидроксидом натрия. Известно, что в растворе содержится 12% гидроксида натрия. Поэтому, масса гидроксида натрия во втором растворе равна 0.12 * 30 г = 3.6 г.

Теперь, когда мы знаем массы хлорида железа (III) и гидроксида натрия в каждом из растворов, мы можем определить, какое количество осадка будет образовано при их смешении.

Уравняем реакцию смешения хлорида железа (III) и гидроксида натрия:
\(FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3NaCl\)

Мольное соотношение между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия равно 1:3. Исходя из этого соотношения, мы можем определить количество осадка, которое будет образовано. Масса осадка равна массе гидроксида железа (III), так как они образуются согласно уравнению реакции.

Молярная масса гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) равна 106 г/моль. Так как соотношение между хлоридом железа (III) и гидроксидом железа (III) равно 1:1, масса осадка будет равна 3.6 г.

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при смешении 30 г раствора с 10% содержанием хлорида железа (III) и 30 г раствора с 12% содержанием гидроксида натрия, составляет 3.6 г.