Какова масса осадка, возникшего в результате реакции между 24,4 г раствора

Question

Химия: Какова масса осадка, возникшего в результате реакции между 24,4 г раствора силиката натрия и раствором соляной кислоты?

Вечный_Странник_5291 · Accepted Answer

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между силикатом натрия и соляной кислотой. Уравнение такой реакции выглядит следующим образом:

\[\text{Na}_2\text{SiO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{SiO}_2 + 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}\]

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля силиката натрия исчезает по 2 моля соляной кислоты. Таким образом, можно утверждать, что эти вещества реагируют в соотношении 1:2.

Молярная масса \(\text{Na}_2\text{SiO}_3\) равна 122 г/моль. Зная это, мы можем найти количество молей раствора силиката натрия:

\[n(\text{Na}_2\text{SiO}_3) = \frac{m(\text{Na}_2\text{SiO}_3)}{M(\text{Na}_2\text{SiO}_3)} = \frac{24.4}{122} = 0.2 \text{ моль}\]

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля силиката натрия образуется 1 моль осадка. Таким образом, количество молей осадка:

\[n(\text{осадка}) = \frac{1}{2} \times n(\text{Na}_2\text{SiO}_3) = \frac{1}{2} \times 0.2 = 0.1 \text{ моль}\]

Теперь мы можем найти массу осадка, зная его количество молей и молярную массу. Молярная масса осадка SiO2 равна 60 г/моль.

\[m(\text{осадка}) = n(\text{осадка}) \times M(\text{осадка}) = 0.1 \times 60 = 6 \text{ г}\]

Таким образом, масса осадка, полученного в результате реакции, составляет 6 г.

Какова масса осадка, возникшего в результате реакции между 24,4 г раствора силиката натрия и раствором соляной кислоты?

Вечный_Странник_5291

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!