Який об єм води необхідно використати для розчинення 25 г мідного купоросу, щоб отримати розчин купрум (ІІ) сульфату

Для решения данной задачи, нам понадобится знать молярную массу мідного купоросу (CuSO4·5H2O) и молярную массу купрум (ІІ) сульфату (CuSO4).

1. Давайте начнем с расчета молярной массы мідного купоросу:
Молярная масса мідного купоросу будет равна сумме массы всех его атомов. Найдем молярные массы каждого элемента в химической формуле и умножим их на их коэффициент.

Молярная масса CuSO4·5H2O = (Масса Cu × Коэффициент Cu) + (Масса S × Коэффициент S) + (Масса O × Коэффициент O) + (Молярная масса H2O × Коэффициент H2O)

Молярная масса CuSO4·5H2O = (63.55 г/моль × 1) + (32.07 г/моль × 1) + (16.00 г/моль × 4) + (18.02 г/моль × 5) = 249.68 г/моль.

2. Далее нам понадобится вычислить массовую долю соли CuSO4 в растворе. Массовая доля соли CuSO4 определяется как отношение массы CuSO4 к массе всего раствора (масса CuSO4 + масса воды).

Массовая доля CuSO4 = (Масса CuSO4 / (Масса CuSO4 + Масса воды)) × 100%

Масса CuSO4 = Массовая доля CuSO4 × (Масса CuSO4 + Масса воды) / 100%

Масса CuSO4 = (25 г / 100) × (25 г + Масса воды).

3. Теперь мы можем решить уравнение и определить массу воды.

Масса CuSO4 = 25 г = (25 г / 100) × (25 г + Масса воды)

25 г = 0.25 × (25 г + Масса воды)

25 г = 6.25 г + 0.25 × Масса воды

0.25 × Масса воды = 25 г - 6.25 г

0.25 × Масса воды = 18.75 г

Масса воды = 18.75 г / 0.25

Масса воды = 75 г.

Таким образом, для растворения 25 г мідного купоросу и получения раствора купрум (ІІ) сульфата с массовой долей соли 25%, необходимо использовать 75 г воды.