Какова масса осадка после добавления достаточного количества раствора гидроксида натрия в 160 г 2%-ного раствора

Конечно, я помогу вам разобраться с этой задачей.

Для начала, давайте определимся со структурой и химическими уравнениями реакций, которые происходят в данной задаче.

1) Раствор сульфата меди(II) (CuSO4) содержит 2% раствор сульфата меди(II).
2) Гидроксид натрия (NaOH) будет реагировать с сульфатом меди(II) в реакции осаждения.

У нас есть масса и концентрация начального раствора сульфата меди(II) и мы должны вычислить массу образовавшегося осадка и количество гидроксида натрия, участвующего в реакции.

Шаг 1: Найдем количество вещества сульфата меди(II) в начальном растворе.
Для этого воспользуемся массой начального раствора и его концентрацией.
Масса сульфата меди(II) = масса раствора * концентрация
Масса сульфата меди(II) = 160 г * 0,02 = 3,2 г

Шаг 2: Найдем молярную массу CuSO4.
Молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль + 32,07 г/моль + (4 * 16,00 г/моль) = 159,61 г/моль

Шаг 3: Определим количество вещества CuSO4 в начальном растворе.
Количество вещества CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4
Количество вещества CuSO4 = 3,2 г / 159,61 г/моль = 0,02 моль

Шаг 4: Определим коэффициент реакции между CuSO4 и NaOH.
Из химического уравнения реакции осаждения видно, что каждый моль CuSO4 реагирует с двумя молями NaOH, поэтому коэффициент реакции равен 2:1.
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Шаг 5: Определим количество гидроксида натрия, участвующего в реакции.
Количество гидроксида натрия = Количество вещества CuSO4 * (количество молей NaOH / количество молей CuSO4)
Количество гидроксида натрия = 0,02 моль * (2 моля NaOH / 1 моль CuSO4) = 0,04 моль

Шаг 6: Найдем молярную массу NaOH.
Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль

Шаг 7: Найдем массу NaOH, участвующего в реакции.
Масса NaOH = количество гидроксида натрия * молярная масса NaOH
Масса NaOH = 0,04 моль * 39,00 г/моль = 1,56 г

Шаг 8: Найдем массу образовавшегося осадка (гидроксида меди(II)).
Масса Cu(OH)2 = Количество вещества CuSO4 * (молярная масса Cu(OH)2 / количество молей CuSO4)
Молярная масса Cu(OH)2 = 63,55 г/моль + (2 * 16,00 г/моль) = 97,55 г/моль
Масса Cu(OH)2 = 0,02 моль * (97,55 г/моль / 1 моль CuSO4) = 1,95 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 1,95 г, а количество гидроксида натрия, участвующего в реакции, составляет 1,56 г.

Я надеюсь, что этот пошаговый алгоритм помог вам разобраться с задачей. Если у вас возникнут еще вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь задавать их!