Какова масса осадка, полученного при реакции сульфата хрома (III) массой 196 г с гидроксидом натрия массой 24

Чтобы решить данную задачу, мы должны понять, какая реакция происходит между сульфатом хрома (III) и гидроксидом натрия, а затем использовать законы сохранения массы, чтобы найти массу полученного осадка.

Сначала рассмотрим химическую реакцию:

\[Cr_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Cr(OH)_3 + 3Na_2SO_4\]

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата хрома (III) реагирует с 6 молями гидроксида натрия, образуя 2 моля осадка гидроксида хрома (III) и 3 моля сульфата натрия.

Теперь используем формулу для расчета массы вещества:

\[масса = молярная\ масса \times количество\ молей\]

Молярная масса сульфата хрома (III) равна 196 г/моль (дано в условии). Чтобы найти количество молей сульфата хрома (III), разделим его массу на молярную массу:

\[количество\ молей\ сульфата\ хрома\ (III) = \frac{масса\ сульфата\ хрома\ (III)}{молярная\ масса\ сульфата\ хрома\ (III)} = \frac{196 г}{196 г/моль}\]

Выполнив вычисления, мы получим:

\[количество\ молей\ сульфата\ хрома\ (III) =1\ моль\]

Так как мольные коэффициенты в уравнении реакции показывают нам, что соотношение между сульфатом хрома (III) и гидроксидом натрия составляет 1:6, то количество молей гидроксида натрия будет равно:

\[количество\ молей\ гидроксида\ натрия = 6 \times количество\ молей\ сульфата\ хрома\ (III) = 6 \times 1 = 6 \ моль\]

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия:

\[масса\ гидроксида\ натрия = молярная\ масса\ гидроксида\ натрия \times количество\ молей\ гидроксида\ натрия\]

Молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль (масса натрия 23 г/моль + масса кислорода 16 г/моль + масса водорода 1 г/моль). Подставляя значения:

\[масса\ гидроксида\ натрия = 40 г/моль \times 6 моль = 240 г\]

Теперь можем рассчитать массу полученного осадка гидроксида хрома (III). У нас 2 моля осадка, поэтому:

\[масса\ осадка\ = молярная\ масса\ гидроксида\ хрома\ (III) \times количество\ молей\ осадка\]

Молярная масса гидроксида хрома (III) равна 106 г/моль (масса хрома 52 г/моль + масса кислорода 16 г/моль + масса водорода 1 г/моль). Подставляя значения:

\[масса\ осадка = 106 г/моль \times 2 моль = 212 г\]

Итак, масса полученного осадка гидроксида хрома (III) составляет 212 г.