Какова масса осадка, полученного после добавления избытка раствора нитрата серебра к раствору с 10 г хлорида аммония?

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо сначала определить, какие реакции происходят между хлоридом аммония и нитратом серебра.

Химическое уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и нитратом серебра (AgNO3) имеет вид:

NH4Cl + AgNO3 -> AgCl + NH4NO3

Теперь, для решения задачи, нам нужно найти молекулярные массы каждого вещества.

Молярная масса NH4Cl составляет:

Молярная масса N = 14.01 г/моль
Молярная масса H = 1.01 г/моль (у H4 - 4 атома H)
Молярная масса Cl = 35.45 г/моль

Суммируя все массы, получаем:

Молярная масса NH4Cl = (14.01 г/моль) + (4 * 1.01 г/моль) + 35.45 г/моль = 53.49 г/моль

Теперь посчитаем молекулярную массу AgCl:

Молярная масса Ag = 107.87 г/моль
Молярная масса Cl = 35.45 г/моль

Суммируя эти массы, получаем:

Молярная масса AgCl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Теперь давайте рассмотрим реакцию. Мы имеем 10 г хлорида аммония (NH4Cl) и добавляем избыток раствора нитрата серебра (AgNO3).

Поскольку хлорид аммония и нитрат серебра находятся в избыточном количестве, реагент, который будет истощаться в реакции, является хлоридом аммония.

Следовательно, вся масса хлорида аммония будет реагировать, а масса осадка, полученного после реакции, будет равна массе AgCl, образованной в результате реакции.

Теперь мы можем рассчитать массу AgCl.

Сначала найдем количество вещества NH4Cl:

Масса NH4Cl = 10 г
Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль

Количество вещества NH4Cl = Масса NH4Cl / Молярная масса NH4Cl

Количество вещества NH4Cl = 10 г / 53.49 г/моль

Теперь, согласно стехиометрическому соотношению, соединение AgCl образуется в таком же количестве, как и хлорид аммония, поэтому количество вещества AgCl будет таким же, как количество вещества NH4Cl.

Количество вещества AgCl = Количество вещества NH4Cl

Теперь найдем массу AgCl:

Масса AgCl = Количество вещества AgCl * Молярная масса AgCl

Масса AgCl = Количество вещества NH4Cl * Молярная масса AgCl

Масса AgCl = (10 г / 53.49 г/моль) * 143.32 г/моль

Проведя все необходимые вычисления, получаем:

Масса осадка AgCl, полученного после реакции = примерно 26.82 г

Таким образом, масса осадка, полученного после добавления избытка раствора нитрата серебра к раствору с 10 г хлорида аммония, составит примерно 26.82 г.