Сколько массы осталось в растворе после фильтрации, если к раствору объемом 50 мл, содержащему 6,5 г нитрата серебра

Чтобы решить данную задачу, нам следует разбить ее на две части. В первой части мы найдем массу образовавшегося осадка, а во второй части — массу остающегося в растворе вещества.

1. Расчет массы осадка:
Масса нитрата серебра (AgNO3), содержащегося в растворе объемом 50 мл, равна 6,5 г.
Так как хлорид натрия (NaCl) является реагентом в данной реакции, воспользуемся стехиометрией, чтобы найти массу произведенного хлорида серебра (AgCl).

Из уравнения реакции:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Молекулярные массы:
AgNO3 = 107,87 г/моль
NaCl = 58,44 г/моль
AgCl = 143,32 г/моль

По стехиометрическому соотношению, 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl. Таким образом, масса AgCl будет равна массе AgNO3.

Масса AgCl = 6,5 г

2. Расчет массы остающегося в растворе вещества:
Объем добавленного раствора хлорида натрия (NaCl) составляет 36 мл, а его концентрация равна 26%.
Для расчета массы хлорида натрия, добавленного в раствор, умножим его объем на его плотность:

Масса NaCl = объем × плотность = 36 мл × 1,2 г/мл = 43,2 г

Так как хлорид натрия (NaCl) реагирует полностью с нитратом серебра (AgNO3), масса нитрата натрия (NaNO3), остающегося в растворе, будет равна массе нитрата серебра (AgNO3), добавленной в раствор.

Масса NaNO3 = 6,5 г

Таким образом, масса остающегося в растворе вещества после фильтрации равна массе нитрата натрия (NaNO3), а это составляет 6,5 г. Веществом, оставшимся в растворе, является нитрат натрия (NaNO3).