Какова масса осадка, получаемого при смешивании 15 г 5%-ного хлорида бария с 10 г 8%-ного сульфата натрия?

Для решения этой задачи мы должны учесть массовую концентрацию каждого из веществ и определить, какая масса осадка будет образована при их смешивании.

1. Начнем с хлорида бария. У нас есть 15 г 5%-ного раствора хлорида бария. Из концентрации 5% мы можем выразить массу хлорида бария в растворе, используя следующую формулу:

Масса хлорида бария = Масса раствора х Концентрация хлорида бария
= 15 г х 0,05
= 0,75 г

Таким образом, масса хлорида бария в растворе равна 0,75 г.

2. Затем рассмотрим сульфат натрия. Мы имеем 10 г 8%-ного раствора сульфата натрия. Аналогично, мы можем выразить массу сульфата натрия в растворе, используя формулу:

Масса сульфата натрия = Масса раствора х Концентрация сульфата натрия
= 10 г х 0,08
= 0,8 г

Таким образом, масса сульфата натрия в растворе равна 0,8 г.

3. Далее, чтобы определить массу образующегося осадка, мы должны рассмотреть стехиометрическое соотношение между хлоридом бария и сульфатом натрия. Известно, что при реакции хлорида бария и сульфата натрия образуется осадок бариевого сульфата (BaSO₄).

Соотношение между хлоридом бария и сульфатом натрия в реакции равно 1:1. Это означает, что для каждого молькулы хлорида бария требуется одна моль сульфата натрия для полного осаждения. Масса молекулы хлорида бария равна 208,23 г/моль, а масса молекулы сульфата натрия равна 142,04 г/моль.

Таким образом, если у нас есть 0,75 г хлорида бария и 0,8 г сульфата натрия, то мы можем рассчитать, какая масса бариевого сульфата образуется:

Масса бариевого сульфата = Минимальная масса хлорида бария и сульфата натрия
= Минимальное значение(0,75 г, 0,8 г)
= 0,75 г

Таким образом, масса осадка, получаемого при смешивании 15 г 5%-ного хлорида бария с 10 г 8%-ного сульфата натрия, составляет 0,75 г бариевого сульфата.