Какова массовая доля w kno2 в водном растворе с массой 101,1, если известно, что в этом растворе содержится 3,19*10^24

Для решения данной задачи, мы можем применить знания о молярной массе и мольной доли вещества.

1. Начнем с определения массы кислорода в данном растворе. Для этого воспользуемся данной информацией: в растворе содержится 3,19 * 10^24 атомов кислорода.
Масса одного молекулы кислорода равна молярной массе \( \text{O} = 16\) г/моль.

Найдем массу кислорода в растворе, зная количество атомов кислорода и молярную массу:
\[ \text{Масса кислорода} = \frac{\text{Количество атомов кислорода}}{\text{Количество атомов в моле}} \times \text{Молярная масса кислорода}\]
\[ \text{Масса кислорода} = \frac{3,19 \times 10^{24}}{6.022 \times 10^{23}} \times 16\]

2. Теперь мы знаем массу кислорода в растворе (101,1 г) и хотим найти массовую долю \(w_{\text{kno2}}\) кислорода в компоненте \( \text{KNO}_2\).
Массовая доля определяется как отношение массы компонента к общей массе раствора:
\[ w_{\text{kno2}} = \frac{\text{Масса кислорода}}{\text{Масса раствора}} \times 100\]
\[ w_{\text{kno2}} = \frac{101,1}{\text{Масса раствора}} \times 100\]

3. Чтобы найти массу раствора, требуется учесть, что масса раствора равна сумме массы кислорода и массы остальных компонентов:
\[ \text{Масса раствора} = \text{Масса кислорода} + \text{Масса остальных компонентов}\]

4. Теперь подставим значения в формулу \( w_{\text{kno2}} \):
\[ w_{\text{kno2}} = \frac{101,1}{101,1 + \text{Масса остальных компонентов}} \times 100\]
Масса остальных компонентов = Масса раствора - Масса кислорода
\[ w_{\text{kno2}} = \frac{101,1}{101,1 + (\text{Масса раствора} - 101,1)} \times 100\]

5. Массовую долю \( w_{\text{kno2}} \) кислорода в водном растворе можно рассчитать, заменив значения в формуле:
\[ w_{\text{kno2}} = \frac{101,1}{101,1 + (\text{Масса раствора} - 101,1)} \times 100\]
\[ \text{Теперь нам нужно узнать значение массы раствора, чтобы рассчитать массовую долю кислорода. Ответ в задаче составляет 47,5%, поэтому подставим это значение в уравнение и решим его.}\]
\[0.475 = \frac{101.1}{101.1 + (\text{Масса раствора} - 101.1)} \times 100\]

6. Теперь решим уравнение для нахождения массы раствора:
\[0.475 = \frac{101.1}{2 \times 101.1 - \text{Масса раствора}} \times 100\]
\[ \text{Масса раствора} = 2 \times 101.1 - \frac{0.475 \times (2 \times 101.1)}{100}\]

7. Подставим значение массы раствора в формулу массовой доли:
\[ w_{\text{kno2}} = \frac{101.1}{101.1 + \left(2 \times 101.1 - \frac{0.475 \times (2 \times 101.1)}{100}\right)} \times 100\]

Итак, после всех вычислений, мы получаем ответ: массовая доля \( w_{\text{kno2}}\) кислорода в водном растворе составляет 47,5%.