Какова масса осадка, образовавшегося при смешении 170 г раствора гидроксида натрия и сульфата меди? Предоставьте свой

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4). Когда эти два соединения смешиваются, образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)2) и образуется соль натрия (Na2SO4).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь давайте рассчитаем молярные массы всех веществ, чтобы затем использовать их для вычисления массы образовавшегося осадка.

Молярная масса NaOH:
Na (натрий) - 22.99 г/моль
O (кислород) - 16 г/моль
H (водород) - 1.01 г/моль

NaOH = 22.99 + 16 + 1.01 = 40 г/моль

Молярная масса CuSO4:
Cu (медь) - 63.55 г/моль
S (сера) - 32.07 г/моль
O (кислород) - 16 г/моль
4 * O = 4 * 16 = 64 г/моль

CuSO4 = 63.55 + 32.07 + 64 = 159.55 г/моль

Теперь рассмотрим соотношение между NaOH и Cu(OH)2 в уравнении реакции. Гидроксид меди Cu(OH)2 образуется в два раза большем количестве, чем гидроксид натрия NaOH. Поэтому масса образовавшегося осадка будет равна массе Cu(OH)2.

По молярным массам, Cu(OH)2 = 63.55 + 2*(16 + 1.01) = 97.55 г/моль.

Теперь мы можем приступить к вычислениям. Дано, что масса раствора гидроксида натрия и сульфата меди составляет 170 г.

Масса NaOH = (масса всего раствора * молярная масса NaOH) / (молярная масса NaOH + молярная масса CuSO4)
Масса Cu(OH)2 = 2 * масса NaOH

Масса NaOH = (170 * 40) / (40 + 159.55) ≈ 42.55 г
Масса Cu(OH)2 = 2 * 42.55 ≈ 85.10 г

Ответ: Масса осадка, образовавшегося при смешении 170 г раствора гидроксида натрия и сульфата меди, составляет около 85 г.

Учтите, что приведенные числа округлены и могут не быть точными значениями. Это приближенный ответ, который даст вам представление о массе образовавшегося осадка.