Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора ортофосфата калия к 44.4 г раствора хлорида

Хорошо, рассмотрим данную задачу подробно:

1. Сначала определим количество хлорида кальция в исходном растворе, используя массовую долю соли.
Массовая доля хлорида кальция равна 15%, значит, масса кальция в растворе составляет 0.15 * 44.4 г = 6.66 г.

2. Далее, рассчитаем мольную массу хлорида кальция (CaCl₂) и ортофосфата калия (K₃PO₄).
Мольная масса CaCl₂ = 40.08 г/моль (мольная масса кальция) + 2 * (35.45 г/моль) (мольная масса хлора) = 110.98 г/моль.
Мольная масса K₃PO₄ = 3 * (39.10 г/моль) (мольная масса калия) + 1 * (30.97 г/моль) (мольная масса фосфора) + 4 * (16.00 г/моль) (мольная масса кислорода) = 212.27 г/моль.

3. Затем, определим, какие осадки будут образовываться в реакции между хлоридом кальция и ортофосфатом калия.
Из уравнения реакции 3CaCl₂ + 2K₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6KCl видно, что образуется кальцийфосфат (Ca₃(PO₄)₂) и хлорид калия (KCl).

4. Теперь можно рассчитать количество осадка, используя соотношение между реагентами.
Мольное соотношение между CaCl₂ и Ca₃(PO₄)₂ из уравнения реакции равно 3:1. Исходя из этого, мольное соотношение между хлоридом кальция и кальцийфосфатом можно найти, разделив количество молей хлорида кальция на 3.
Мольное соотношение между K₃PO₄ и Ca₃(PO₄)₂ из уравнения реакции равно 2:1. Исходя из этого, мольное соотношение между ортофосфатом калия и кальцийфосфатом можно найти, разделив количество молей ортофосфата калия на 2.

5. Нам также известно, что раствор ортофосфата калия добавлялся избытком, то есть он добавлялся больше, чем нужно для полной реакции. Поэтому надо учесть, что один из реагентов, ортофосфат калия, останется в избытке и не принимает участие в реакции. В данном случае, мы только вычислим количество осадка, возникающего при полном протекании реакции.

6. Найдем количество молей Ca₃(PO₄)₂, используя мольное соотношение между хлоридом кальция и кальцийфосфатом из шага 4. Масса Ca₃(PO₄)₂ будет равна количеству молей, умноженному на мольную массу Ca₃(PO₄)₂: масса = количество молей * мольная масса.

7. Зная массу Ca₃(PO₄)₂, можно найти массу осадка, образовавшегося в результате реакции. Для этого, снова воспользуемся массовой долей соли, чтобы найти массу осадка относительно массы общего раствора. Массовая доля осадка равна массе осадка, деленной на общую массу раствора, и умноженная на 100%: массовая доля = (масса осадка / масса общего раствора) * 100%.

Итак, с учетом всех этих расчетов, мы получим конечный ответ с подробными пояснениями для школьника. Масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора ортофосфата калия к 44.4 г раствора хлорида кальция с массовой долей соли 15%, составляет...

\[Формула\space для\space массы\space хлорида\space кальция: 44.4\ г \times 0.15 = 6.66\ г \ (масса\space хлорида\space кальция\space в\space исходном\space растворе)\]

\[Мольная\space масса\space хлорида\space кальция: 40.08\ г/моль + 2(35.45\ г/моль) = 110.98\ г/моль \ (мольная\space масса\space хлорида\space кальция)\]
\[Мольная\space масса\space ортофосфата\space калия: 3(39.10\ г/моль) + 1(30.97\ г/моль) + 4(16.00\ г/моль) = 212.27\ г/моль \ (мольная\space масса\space ортофосфата\space калия)\]

\[Mолей\space CaCl₂:\ \frac{6.66\ г}{110.98\ г/моль} \approx 0.0600\ моль \ (количество\space молей\space хлорида\space кальция)\]
\[Mолей\space K₃PO₄:\ \frac{0.0600\ моль}{3} = 0.0200\ моль \ (количество\space молей\space ортофосфата\space калия)\]

\[Mолей\space Ca₃(PO₄)₂:\ \frac{0.0600\ моль}{1} = 0.0600\ моль \ (количество\space молей\space кальцийфосфата)\]

\[Масса\space Ca₃(PO₄)₂:\ 0.0600\ моль \times 212.27\ г/моль = 12.74\ г \ (масса\space кальцийфосфата)\]

\[Массовая\space доля\space осадка:\ (\frac{12.74\ г}{44.4\ г} \times 100\%) \approx 28.7\% \ (массовая\space доля\space осадка)\]

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора ортофосфата калия к 44.4 г раствора хлорида кальция с массовой долей соли 15%, составляет около 12.74 г, и его массовая доля в общем растворе примерно равна 28.7%.