Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра к смеси, содержащей 1,27 г хлорида

Для решения этой задачи, нам нужно использовать знания о химических реакциях и расчетах стехиометрии. Осадок, который образуется при добавлении избытка раствора нитрата серебра к смеси хлорида железа (II) и хлорида алюминия, является хлорид серебра AgCl.

Первым шагом, мы можем найти количество вещества каждого реагента, используя их массы и молярные массы.

Молярная масса хлорида железа (II), обозначаемого как FeCl2, равна:
\( FeCl2 = 55.85 \, г/моль + 35.45 \, г/моль \times 2 = 126.75 \, г/моль \)

Молярная масса хлорида алюминия, обозначаемого как AlCl3, равна:
\( AlCl3 = 26.98 \, г/моль + 35.45 \, г/моль \times 3 = 133.34 \, г/моль \)

Теперь мы можем найти количество вещества хлорида железа (II) и хлорида алюминия в данной смеси. Используя формулу количество вещества = масса / молярная масса.

Количество вещества хлорида железа (II):
\( n(FeCl2) = \dfrac{1.27 \, г}{126.75 \, г/моль} \approx 0.01 \, моль \)

Количество вещества хлорида алюминия:
\( n(AlCl3) = \dfrac{1.33 \, г}{133.34 \, г/моль} \approx 0.01 \, моль \)

Затем, поскольку у нас есть избыток раствора нитрата серебра, все хлориды в реакции будут полностью окислены. Это означает, что каждый моль хлорида железа (II) и хлорида алюминия прореагирует с двумя молями нитрата серебра.

Масса хлорида серебра, образующегося при реакции с хлоридом железа (II):
\( m(AgCl_{FeCl2}) = 2 \times n(FeCl2) \times молярная \, масса \, AgCl \)

Масса хлорида серебра, образующегося при реакции с хлоридом алюминия:
\( m(AgCl_{AlCl3}) = 2 \times n(AlCl3) \times молярная \, масса \, AgCl \)

Далее мы можем найти массу общего осадка:

Масса общего осадка:
\( m_{осадок} = m(AgCl_{FeCl2}) + m(AgCl_{AlCl3}) \)

Теперь давайте рассчитаем все значения, используя данные из задачи.

Молярная масса хлорида серебра, обозначаемого как AgCl, равна:
\( AgCl = 107.87 \, г/моль + 35.45 \, г/моль = 143.32 \, г/моль \)

Масса хлорида серебра, образующегося при реакции с хлоридом железа (II):
\( m(AgCl_{FeCl2}) = 2 \times 0.01 \, моль \times 143.32 \, г/моль \approx 2.87 \, г \)

Масса хлорида серебра, образующегося при реакции с хлоридом алюминия:
\( m(AgCl_{AlCl3}) = 2 \times 0.01 \, моль \times 143.32 \, г/моль \approx 2.87 \, г \)

Итак, масса общего осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра к данной смеси, составляет примерно 5.74 г.