Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка фосфата калия

Question

Химия: Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка фосфата калия в 261 г нитрата бария с массовой долей соли 10%?

Vulkan_4078 · Accepted Answer

Для решения этой задачи, нам потребуется найти массу осадка, образовавшегося при реакции добавления избытка фосфата калия к нитрату бария. Давайте разберемся по шагам.

Шаг 1: Найдем количество вещества нитрата бария, используя массу и молярную массу.

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) составляет примерно 261 г/моль. Поскольку у нас имеется 261 г нитрата бария, количество вещества (n) можно найти, разделив массу на молярную массу:

n = \frac{m}{M} = \frac{261 г}{261 г/моль} = 1 моль

Шаг 2: Определим ожидаемое количество осадка, которое образуется при реакции избытка фосфата калия с нитратом бария. В уравнении реакции мы видим, что для каждого моля фосфата калия (K3PO4) образуется одно моль осадка (Ba3(PO4)2):

2 {NO3}_{Ba}^{-} + 3 K_{PO4}^{+} \to {Ba}_{3} ({PO}_{4})_{2} + 6 {KNO}_{3}

Так как у нас есть один моль нитрата бария, мы ожидаем образование одного моля осадка.

Шаг 3: Теперь мы можем найти массу осадка, зная его количество вещества и молярную массу.

Молярная масса осадка (Ba3(PO4)2) составляет примерно 601 г/моль. Используя формулу:

m = n \times M = 1 моль \times 601 г/моль = 601 г

Таким образом, ожидаемая масса осадка составляет 601 г.

Автор: Учитель

Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка фосфата калия в 261 г нитрата бария с массовой долей соли

Vulkan_4078

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!