Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка фосфата калия в 261 г нитрата бария с массовой долей соли

Для решения этой задачи, нам потребуется найти массу осадка, образовавшегося при реакции добавления избытка фосфата калия к нитрату бария. Давайте разберемся по шагам.

Шаг 1: Найдем количество вещества нитрата бария, используя массу и молярную массу.

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) составляет примерно 261 г/моль. Поскольку у нас имеется 261 г нитрата бария, количество вещества (n) можно найти, разделив массу на молярную массу:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{261\, \text{г}}{261\, \text{г/моль}} = 1\, \text{моль} \]

Шаг 2: Определим ожидаемое количество осадка, которое образуется при реакции избытка фосфата калия с нитратом бария. В уравнении реакции мы видим, что для каждого моля фосфата калия (K3PO4) образуется одно моль осадка (Ba3(PO4)2):

\[ 2\, \text{NO3}^-_{\text{Ba}} + 3\, \text{K}^+_{\text{PO4}} \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\, \text{KNO}_3 \]

Так как у нас есть один моль нитрата бария, мы ожидаем образование одного моля осадка.

Шаг 3: Теперь мы можем найти массу осадка, зная его количество вещества и молярную массу.

Молярная масса осадка (Ba3(PO4)2) составляет примерно 601 г/моль. Используя формулу:

\[ m = n \times M = 1\, \text{моль} \times 601\, \text{г/моль} = 601\, \text{г} \]

Таким образом, ожидаемая масса осадка составляет 601 г.

Автор: Учитель