1. a) Разберитесь в строении и свойствах элементов Si и P, их роль как окислителей или восстановителей. b) Упорядочьте

1. a) Разберемся в строении и свойствах элементов Si (кремний) и P (фосфор), а также в их роли как окислителей или восстановителей.

Кремний (Si) - это химический элемент, принадлежащий к группе IV периодической системы Менделеева. Он имеет атомный номер 14 и атомную массу 28,09. Строение атома кремния содержит 14 электронов. Внешняя электронная оболочка состоит из 4 электронов.

Кремний обладает множеством интересных свойств. Он является полупроводником, что делает его особенно важным материалом в электронной промышленности. Он обладает высокой теплопроводностью, стабильностью и устойчивостью к окислению. Большое значение кремния заключается в его способности образовывать соединения с другими элементами, такими как кремниевая кислота (H2SiO3) и оксид кремния (SiO2). Кремний является хорошим окислителем, то есть способен получать электроны от других веществ в химических реакциях.

Фосфор (P) - это не металлический химический элемент, принадлежащий к группе V периодической системы Менделеева. Он имеет атомный номер 15 и атомную массу 30,97. Строение атома фосфора содержит 15 электронов. Внешняя электронная оболочка фосфора имеет 5 электронов.

Фосфор также обладает уникальными свойствами. Он существует в разных аллотропных формах, включая белый фосфор (P4) и красный фосфор. Белый фосфор - это токсичное вещество, которое светится в темноте и зажигается на воздухе, поэтому он хранится под водой. Фосфор способен образовывать соединения с другими элементами, такие как оксиды фосфора (P2O5) и кислоты фосфора (H3PO4). Фосфор действует в основном как восстановитель, способный отдавать электроны в химических реакциях.

b) Упорядочим элементы Si и P по возрастанию их окислительных свойств.

Окислительные свойства элементов могут быть определены по их электрохимическому потенциалу - мере их склонности получать электроны. Чем выше электрохимический потенциал элемента, тем сильнее его окислительные свойства.

Таким образом, упорядочение элементов Si и P по возрастанию окислительных свойств выглядит следующим образом:

Самый сильный окислитель: фосфор (P)

Следующий: кремний (Si)

Можно видеть, что фосфор, будучи активным неметаллом, обладает более высокими окислительными свойствами по сравнению с кремнием, который является полупроводником и обладает более низкими окислительными свойствами.

2. Завершим уравнения реакций:

a) C + Zn = CO2 + ZnO

b) (Na)2O + H2O = 2NaOH

c) H2SiO3 + Zn(OH)2 = ZnSiO3 + 2H2O

d) H2CO3 + LiOH = Li2CO3 + 2H2O

e) NH4NO3 = N2O + 2H2O

f) Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Уравнения реакций были завершены в соответствии с химическими принципами сохранения массы и заряда. Они показывают начальные вещества слева от знака равенства и конечные продукты справа от знака равенства.