Какова масса осадка, образовавшегося после прохождения избытка сероводорода через раствор нитрата свинца

Для решения этой задачи мы должны использовать знания о химических реакциях и расчетах стехиометрических величин.

1. Начнем сравнением уравнения реакции иносокс-вого окисления гидрогенсульфида (сероводорода):
\[H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS + 2HNO_3\]

2. Из уравнения видно, что для каждого молекулы сероводорода (H2S) образуется одна молекула серы (PbS). Используя эти коэффициенты, мы можем рассчитать мольное соотношение между исходным веществом (Pb(NO3)2) и образовавшимся осадком (PbS).

3. Рассчитаем количество молекул Pb(NO3)2:
\[n(Pb(NO_3)_2) = \frac{{m(Pb(NO_3)_2)}}{{M(Pb(NO_3)_2)}}\]
где \(m(Pb(NO_3)_2)\) - масса Pb(NO3)2 в граммах,
\(M(Pb(NO_3)_2)\) - молярная масса Pb(NO3)2.

Молярная масса Pb(NO3)2 = (207 + 14 + (3*16)) г/моль = 331 г/моль.

Подставим значение массы вещества Pb(NO3)2 (3,7 г) в формулу:
\(n(Pb(NO_3)_2) = \frac{{3,7}}{{331}}\approx 0,01115 \, \text{моль}\).

4. Так как соотношение между Pb(NO3)2 и PbS равно 1:1, количество молекул PbS также равно 0,01115 моль.

5. Теперь рассчитаем массу PbS, используя следующую формулу:
\(m(PbS) = n(PbS) \cdot M(PbS)\)
где \(M(PbS)\) - молярная масса PbS.

Молярная масса PbS = (207 + 32) г/моль = 239 г/моль.

Подставим значение количества молекул PbS (0,01115 моль) в формулу:
\(m(PbS) = 0,01115 \cdot 239 \approx 2,66 \, \text{г}\).

6. Ответ: Масса образовавшегося осадка PbS составляет около 2,66 г.