Какое количество граммов медного купороса СuSO4*5H2O необходимо взять для приготовления 500 мл раствора с концентрацией

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знать несколько ключевых понятий химии, таких как молярная масса и концентрация раствора.

Начнем с вычисления молярной массы медного купороса \(\text{СuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}\). Для этого мы должны сложить массы всех атомов в молекуле.

Масса меди (Cu): 63.55 г/моль
Масса серы (S): 32.07 г/моль
Масса кислорода (O): 16.00 г/моль
Масса воды (H2O): 18.02 г/моль

Теперь давайте вычислим массу медного купороса:
\[
\text{Молярная масса медного купороса} = (63.55 + 32.07 + (4 \times 16.00) + (5 \times 18.02)) \, \text{г/моль}
\]

Расчет даст нам значение молярной массы равной:

\[
\text{Молярная масса медного купороса} = 249.70 \, \text{г/моль}
\]

Теперь мы можем использовать это значение, чтобы вычислить массу медного купороса, которую нам нужно взять для приготовления 500 мл раствора с 10% концентрацией.

Зная плотность раствора (1.1 г/мл) и объем раствора (500 мл), мы можем вычислить массу раствора, которую мы хотим приготовить:
\[ \text{Масса раствора} = \text{Объем раствора} \times \text{Плотность раствора} \]
\[ \text{Масса раствора} = 500 \text{ мл} \times 1.1 \text{ г/мл} \]
\[ \text{Масса раствора} = 550 \text{ г} \]

Так как мы хотим приготовить раствор с концентрацией 10%, мы можем использовать следующее соотношение:
\[ \text{Масса раствора} \times \text{Концентрация} = \text{Масса растворенного вещества} \]

Подставив значения, полученные ранее, мы можем вычислить массу медного купороса:
\[ \text{Масса раствора} \times \text{Концентрация} = 550 \text{ г} \times 0.1 \]
\[ \text{Масса растворенного вещества} = 55 \text{ г} \]

Таким образом, чтобы приготовить 500 мл раствора с концентрацией 10%, необходимо взять 55 г медного купороса с молекулярной массой 249.70 г/моль.