Какова масса осадка, образовавшегося после полной реакции смеси сульфата алюминия и сульфида калия массой 1,344

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическую реакцию между сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) и сульфидом калия (K2S). Подобные реакции могут образовывать осадок, который может быть взвешен и измерен в массе.

Реакция между сульфатом алюминия и сульфидом калия выглядит следующим образом:
Al2(SO4)3 + 3K2S → 2Al2S3 + 3K2SO4

Из уравнения реакции видно, что 1 моль сульфата алюминия реагирует с 3 молями сульфида калия, образуя 2 моля сульфида алюминия и 3 моля сульфата калия.

Дано, что масса смеси сульфата алюминия и сульфида калия составляет 1,344 г. Для решения задачи, необходимо разделить эту массу на суммарную молярную массу смеси, чтобы получить количество молей смеси.

Суммарная молярная масса смеси рассчитывается как сумма масс сульфата алюминия и сульфида калия:
Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = (2*27.0 г/моль) + (3*32.1 г/моль) + (12*16.0 г/моль) = 342.2 г/моль
Молярная масса сульфида калия (K2S) = (2*39.1 г/моль) + 32.1 г/моль = 110.3 г/моль

Суммарная молярная масса смеси = 342.2 г/моль + 110.3 г/моль = 452.5 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей смеси, мы делим данную массу смеси на суммарную молярную массу смеси:
Количество молей смеси = масса смеси / суммарная молярная масса смеси = 1.344 г / 452.5 г/моль = 0.00297 моль

Теперь мы знаем количество молей смеси, но нас интересует масса осадка, образовавшегося после полной реакции. Из уравнения реакции видно, что каждые 1 моль сульфата алюминия образуют 2 моля сульфида алюминия. Следовательно, 0.00297 моль сульфата алюминия превратятся в (0.00297 моль * 2) = 0.00594 моль сульфида алюминия.

Теперь нам нужно найти массу этого сульфида алюминия. Для этого, нам нужно узнать молярную массу сульфида алюминия (Al2S3).
Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) = (2*27.0 г/моль) + (3*32.1 г/моль) = 150.2 г/моль

Масса сульфида алюминия = количество молей сульфида алюминия * молярная масса сульфида алюминия = 0.00594 моль * 150.2 г/моль = 0.8916 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося после полной реакции, составляет 0.8916 грамма.