Какова масса осадка, образовавшегося после добавления 75 г медного купороса к 280 г 10%-ного раствора гидроксида

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть состав и реакцию между медным купоросом (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH).

1. Найдем количество вещества медного купороса (CuSO4) в граммах. Для этого воспользуемся формулой:

\[m = n \cdot M\]

где
\(m\) - масса вещества в граммах,
\(n\) - количество вещества в молях,
\(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса медного купороса (CuSO4) равна 159.61 г/моль. Подставляем значения:

\[m_{CuSO4} = n_{CuSO4} \cdot M_{CuSO4} = 75 \, \text{г} \cdot \frac{1}{159.61 \, \text{г/моль}} \approx 0.47 \, \text{моль}\]

2. Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия в граммах. Для этого умножим массу процентного раствора на процентную концентрацию и разделим на 100.

\[m_{NaOH} = 280 \, \text{г} \cdot \frac{10}{100} = 28 \, \text{г}\]

3. Рассмотрим реакцию между медным купоросом (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

\[CuSO4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)2 + Na2SO4\]

Из уравнения реакции видно, что при соединении медного купороса (CuSO4) и гидроксида натрия (NaOH) образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)2) и соль натрия (Na2SO4).

4. Следующим шагом будет найти количество осадка гидроксида меди (Cu(OH)2). Согласно соотношению в уравнении реакции, на 1 моль медного купороса (CuSO4) приходится 1 моль осадка гидроксида меди (Cu(OH)2).

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (Cu(OH)2) равна массе медного купороса (CuSO4):

\[m_{Cu(OH)2} = m_{CuSO4} \approx 0.47 \, \text{г}\]

5. В результате прокаливания осадка гидроксида меди (Cu(OH)2) образуется оксид меди (CuO).

Таким образом, после прокаливания остатка гидроксида меди (Cu(OH)2) получится оксид меди (CuO).

В итоге, масса осадка гидроксида меди (Cu(OH)2), образовавшегося после добавления 75 г медного купороса и 280 г 10%-ного раствора гидроксида натрия, составляет около 0.47 г. После прокаливания, осадок гидроксида меди превратится в оксид меди (CuO).