Какова масса осадка, которая образуется после прохождения избытка сероводорода через 675 г раствора, содержащего

Для начала, давайте разберемся в данной реакции. У нас есть раствор, содержащий 5% хлорида меди (II) (CuCl2) и избыток сероводорода (H2S). При реакции этих двух веществ образуется осадок меди(II) сульфида (CuS) и образуется соляная кислота (HCl).

Уравнение реакции, которое дано, уже правильно записано:
\[CuCl_2 + H_2S = CuS + 2HCl\]

Теперь, чтобы решить задачу, нам необходимо определить количество меди(II) хлорида (CuCl2) в исходном растворе. Из условия задачи, мы знаем, что раствор содержит 675 г. Чтобы найти массу CuCl2, мы можем использовать процентное содержание и формулу:

\[\text{Масса CuCl2} = \text{Масса раствора} \times \text{Процентное содержание CuCl2}\]

\[\text{Масса CuCl2} = 675 \, \text{г} \times 0.05 = 33.75 \, \text{г}\]

Теперь, когда у нас есть масса CuCl2, мы можем использовать соотношение между реагентами в уравнении реакции для определения количества образующегося осадка CuS. Из уравнения, мы видим, что для каждого моля CuCl2 образуется один моль CuS.

Чтобы найти количество молей CuCl2, мы можем использовать молярную массу и формулу:

\[\text{Количество молей CuCl2} = \frac{\text{Масса CuCl2}}{\text{Молярная масса CuCl2}}\]

Молярная масса CuCl2 равна сумме атомных масс меди (Cu) и хлора (Cl), умноженных на их соответствующие коэффициенты в уравнении реакции:

\[\text{Молярная масса CuCl2} = (63.55 \, \text{г/моль} \times 1) + (35.45 \, \text{г/моль} \times 2) = 134.45 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем подставить значения в формулу:

\[\text{Количество молей CuCl2} = \frac{33.75 \, \text{г}}{134.45 \, \text{г/моль}} = 0.2515 \, \text{моль}\]

Так как соотношение между CuCl2 и CuS в уравнении реакции равно 1:1, мы можем сказать, что образуется та же количество молей CuS.

Теперь нам нужно определить массу образовавшегося осадка CuS. Для этого мы можем использовать массу меди(II) сульфида и его молярную массу:

\[\text{Масса CuS} = \text{Количество молей CuS} \times \text{Молярная масса CuS}\]

Молярная масса CuS равна атомной массе меди (Cu) и серы (S), умноженных на их соответствующие коэффициенты в уравнении реакции:

\[\text{Молярная масса CuS} = (63.55 \, \text{г/моль} \times 1) + (32.06 \, \text{г/моль} \times 1) = 95.61 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем подставить значения в формулу:

\[\text{Масса CuS} = 0.2515 \, \text{моль} \times 95.61 \, \text{г/моль} = 24.07 \, \text{г}\]

Итак, масса образовавшегося осадка CuS составляет 24.07 г.