Какова масса оксида серы(vi) в 11,2 мл? Сколько атомов каждого элемента присутствует в этом объеме газа?

Для решения этой задачи нам понадобятся молярная масса истворения и принцип Авогадро. Начнем с вычисления массы оксида серы(VI) в 11,2 мл.

Шаг 1: Найдем количество вещества оксида серы(VI) в данном объеме.
Мы знаем, что объем газа пропорционален количеству вещества газа. Таким образом, нам нужно вычислить количество вещества оксида серы(VI) в 11,2 мл.

Для этого мы используем формулу:
\[n = \frac{V}{V_m}\]
где \(n\) - количество вещества, \(V\) - объем газа, \(V_m\) - молярный объем.

Величину молярного объема \(V_m\) можно найти из уравнения состояния идеального газа:
\[PV = nRT\]
где \(P\) - давление газа, \(T\) - температура газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная.

Молярный объем вычисляется, когда известны давление и температура газа. Однако, в этой задаче подробности о давлении и температуре отсутствуют. Поэтому мы будем использовать стандартные условия (обычно принимаемые для решения таких задач):

Стандартные условия:
Давление (P) = 1 атмосфера = 101325 Па
Температура (T) = 273 Кельвин (это составляет 0 градусов Цельсия)

Молярный объем при стандартных условиях равен примерно 22,4 литра или 0,0224 м³.

Вернемся к нашей задаче:

Шаг 2: Найдем массу оксида серы(VI), зная количество вещества.

Молярная масса оксида серы(VI) равна сумме атомных масс серы (S) и кислорода (O) в оксиде серы(VI). По таблице периодических элементов, атомная масса серы равна примерно 32,07 г/моль, а атомная масса кислорода равна примерно 16,00 г/моль.

Следовательно, молярная масса оксида серы(VI) будет:
\[M = (32,07 \cdot 1) + (16,00 \cdot 6)\]

Шаг 3: Теперь мы можем вычислить массу оксида серы(VI) в газовом состоянии.

Используя формулу связи массы, количества вещества и молярной массы:
\[m = n \cdot M\]
где \(m\) - масса, \(n\) - количество вещества, \(M\) - молярная масса оксида серы(VI).

Подставив значения из предыдущих шагов, мы можем вычислить массу оксида серы(VI) в газовом состоянии.

Приступим к расчетам:

\[\begin{align*}
n & = \frac{V}{V_m} \\
& = \frac{11,2 \, \text{мл}}{0,0224 \, \text{м³/моль}} \\
& = 500 \, \text{моль}\\
\end{align*}\]

\[\begin{align*}
m & = n \cdot M \\
& = 500 \cdot (32,07 \cdot 1 + 16,00 \cdot 6) \\
& \approx 768,8 \, \text{г} \\
\end{align*}\]

Таким образом, масса оксида серы(VI) в 11,2 мл составляет приблизительно 768,8 г.

Теперь перейдем ко второй части задачи: "Сколько атомов каждого элемента присутствует в этом объеме газа?"

Для этого мы должны использовать хорошо известные нам понятия стехиометрии.

Из химической формулы оксида серы(VI) \(SO_3\) мы знаем, что в одной молекуле оксида серы(VI) содержится один атом серы и три атома кислорода.

Мы уже рассчитали, что в 11,2 мл газа серы(VI) содержится 500 молей.

Следовательно, в этом объеме газа присутствует:
- \(500\) молей \(\times\) \(1\) молекула/моль \(= 500\) молекул серы;
- \(500\) молей \(\times\) \(3\) молекулы/моль \(= 1500\) молекул кислорода.

Таким образом, в 11,2 мл газа оксида серы(VI) содержится приблизительно:
- \(500\) молекул серы;
- \(1500\) молекул кислорода.