Какое количество сернистого газа образуется при сжигании 30,24 л сероводорода при нормальных условиях?

Чтобы решить данную задачу, нам понадобятся знания о химических уравнениях и объеме идеального газа.

1. Сначала нам нужно записать химическое уравнение для реакции сжигания сероводорода (\(H_2S\)):

\[H_2S + O_2 \rightarrow SO_2 + H_2O\]

2. В уравнении видно, что в результате реакции образуется два продукта: диоксид серы (\(SO_2\)) и вода (\(H_2O\)).

3. Далее, мы должны знать соотношение между объемом и коэффициентами реакции. В данном случае, объемные коэффициенты реакции будут соответствовать мольным коэффициентам. Это означает, что если взять коэффициенты перед веществами в химическом уравнении, они будут указывать на количественное соотношение между объемами веществ.

4. В данной задаче мы знаем объем сероводорода (\(H_2S\)), который составляет 30,24 литра. Таким образом, мы можем сказать, что 30,24 литра сероводорода реагируют по уравнению и образуют некоторое количество сернистого газа (\(SO_2\)).

5. Чтобы найти количество сернистого газа, мы должны установить соотношение между объемами сероводорода и сернистого газа. Основываясь на химическом уравнении, мы видим, что коэффициент перед сероводородом равен 1, а коэффициент перед сернистым газом равен 1. Это означает, что объемы данных веществ будут равными.

6. Таким образом, 30,24 литра сероводорода превратятся в 30,24 литра сернистого газа при условии, что реакция будет происходить при нормальных условиях (нормальное давление и температура).

7. В итоге, ответ на задачу состоит в том, что при сжигании 30,24 литра сероводорода при нормальных условиях образуется 30,24 литра сернистого газа.

Надеюсь, эта информация стала понятной и полезной для вас! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.