Какова масса образующегося осадка при реакции 300 г нитрата свинца (II) с раствором сероводорода с массовой долей соли

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать стехиометрию и расчеты массы веществ. Давайте разложим задачу на несколько шагов и рассмотрим их подробнее:

Шаг 1: Составим уравнение реакции
Уравнение реакции между нитратом свинца (II) и сероводородом выглядит следующим образом:

Pb(NO3)2 + H2S -> PbS + 2HNO3

Из уравнения видно, что для каждой молекулы нитрата свинца (II) требуется 1 молекула сероводорода для полного осаждения.

Шаг 2: Расчет количества веществ
Перейдем к расчету количества веществ, используя данные из условия задачи.

Масса нитрата свинца (II) - 300 г
Массовая доля соли в растворе сероводорода - 33,1%

Для начала, найдем массу нитрата свинца (II), которая участвует в реакции. Для этого мы умножим массу исходного вещества на его массовую долю:

Масса нитрата свинца (II) = 300 г

Теперь найдем количество вещества нитрата свинца (II), используя его молярную массу. Молярная масса нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2) равна 331,2 г/моль:

Количество вещества нитрата свинца (II) = Масса нитрата свинца (II) / Молярная масса нитрата свинца (II) = (300 г) / (331,2 г/моль)

Шаг 3: Расчет ожидаемого количества осадка
Так как из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы нитрата свинца (II) образуется одна молекула осадка сернистого свинца (PbS), то количество осадка будет равно количеству нитрата свинца (II), рассчитанному на предыдущем шаге.

Количество осадка сернистого свинца (PbS) = Количество вещества нитрата свинца (II)

Шаг 4: Расчет массы осадка
Теперь, имея количество осадка сернистого свинца (PbS), мы можем рассчитать его массу, используя его молярную массу. Молярная масса сернистого свинца (PbS) равна 239,26 г/моль:

Масса осадка сернистого свинца (PbS) = Количество осадка сернистого свинца (PbS) * Молярная масса сернистого свинца (PbS)

Теперь у нас есть все необходимые данные, чтобы решить задачу:

Молярная масса нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2) = 331,2 г/моль
Молярная масса сернистого свинца (PbS) = 239,26 г/моль
Масса нитрата свинца (II) = 300 г
Массовая доля соли в растворе сероводорода = 33,1%

Теперь выполним расчеты:

Количество вещества нитрата свинца (II) = (300 г) / (331,2 г/моль) = 0,905 моль
Количество осадка сернистого свинца (PbS) = Количество вещества нитрата свинца (II) = 0,905 моль
Масса осадка сернистого свинца (PbS) = 0,905 моль * 239,26 г/моль = 216,82 г

Таким образом, масса образующегося осадка при реакции будет составлять 216,82 г.