Какова масса образовавшейся соли при реакции негашеной извести массой 56 г и соляной кислоты массой 4,22

Для решения данной задачи мы должны использовать знания о химических реакциях и вычислении массы веществ.

Прежде всего, нам следует записать уравнение химической реакции между негашеной известью (CaO) и соляной кислотой (HCl):

\[CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O\]

Из уравнения мы видим, что для 1 моль негашеной извести требуется 2 моля соляной кислоты для полного превращения. Теперь мы должны найти количество молей соляной кислоты, используемое в данной реакции.

Используя массы извести и соляной кислоты, мы можем вычислить количество молей каждого вещества, используя их молярные массы.

Молярная масса негашеной извести (CaO) равна 56 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36.5 г/моль.

Для нахождения количества молей извести мы делим массу на молярную массу:

\[\text{Количество молей CaO} = \frac{\text{масса CaO}}{\text{молярная масса CaO}} = \frac{56 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}\]

Так как моль соотношение между негашеной известью и соляной кислотой равно 1:2, то количество молей соляной кислоты равно двукратному количеству молей извести:

\[\text{Количество молей HCl} = 2 \times \text{Количество молей CaO} = 2 \, \text{моль}\]

Теперь, зная количество молей соляной кислоты, мы можем найти массу соли, образующейся при данной реакции. Масса соли будет равна массе этих молей учитывая молярные массы:

\[\text{Масса соли} = \text{Количество молей CaCl}_2 \times \text{Молярная масса CaCl}_2\]

Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) равна 111 г/моль. Подставим значения:

\[\text{Масса соли} = 2 \, \text{моль} \times 111 \, \text{г/моль} = 222 \, \text{г}\]

Ответ: Масса образовавшейся соли при реакции негашеной извести массой 56 г и соляной кислоты массой 4.22 г составляет 222 г.