Какой процент NaH2PO4 по массе содержал другой исходный раствор, если в одном из исходных растворов массовая доля

Для решения этой задачи, нам необходимо сделать несколько шагов:

Шаг 1: Определим количество Na3PO4 в исходном растворе.
Из условия задачи мы знаем, что массовая доля Na3PO4 составляет 8,2%. Давайте предположим, что исходный раствор имеет массу 100 г. Тогда посчитаем, сколько в нем содержится Na3PO4:

\(0.082 \cdot 100 \, г = 8.2 \, г\)

Итак, исходный раствор содержит 8.2 г Na3PO4.

Шаг 2: Определим молярную массу Na3PO4.
На3PO4 - это натрия фосфат и состоит из трех атомов натрия (Na), одного атома фосфора (P) и четырех атомов кислорода (O). Молярная масса Na составляет 22.9898 г/моль, фосфора - 30.9738 г/моль, а кислорода - 15.999 г/моль. Давайте вычислим молярную массу Na3PO4:

\(3 \cdot 22.9898 \, г/моль + 30.9738 \, г/моль + 4 \cdot 15.999 \, г/моль \approx 163.9416 \, г/моль\)

Итак, молярная масса Na3PO4 составляет приблизительно 163.9416 г/моль.

Шаг 3: Определим массу NaH2PO4 в исходном растворе.
NaH2PO4 - это смесь натрийфосфата и фосфорной кислоты. Поскольку массовая доля NaH2PO4 равна проценту, который мы ищем, то масса NaH2PO4 в растворе будет равна массе Na3PO4:

\(8.2 \, г\)

Итак, масса NaH2PO4 в исходном растворе составляет 8.2 г.

Шаг 4: Определим общую массу исходного раствора.
Мы знаем, что исходный раствор имеет массу 100 г. Поскольку NaH2PO4 - это единственный компонент раствора, то общая масса исходного раствора будет равна массе NaH2PO4:

\(8.2 \, г\)

Итак, общая масса исходного раствора составляет 8.2 г.

Шаг 5: Вычислим процент NaH2PO4 в исходном растворе.
Процент NaH2PO4 в исходном растворе можно вычислить с помощью следующей формулы:

\(\frac{{\text{масса NaH2PO4}}}{{\text{общая масса исходного раствора}}} \times 100\% = \frac{{8.2 \, г}}{{8.2 \, г}} \times 100\% = 100\%\)

Значит, процент NaH2PO4 в исходном растворе равен 100%.

В ответе запишите только целочисленное значение процента, поэтому в данной задаче ответ составляет 100.