Какова масса образовавшегося осадка AgCl при смешении 120 мл раствора NaCl с концентрацией 12% и плотностью 1,086 г/мл

Для решения этой задачи нам понадобится использовать знания о химических реакциях и растворах.

Первым шагом необходимо найти количество вещества NaCl и AgNO3 в каждом из растворов. Для этого используем следующую формулу:

\[ Количество\ вещества (моль) = концентрация (моль/литр) \times объем (литры) \]

Для NaCl:
\[
Количество\ вещества\ NaCl = 0.12\ моль/л \times 0.12\ л = 0.0144\ моль
\]

Для AgNO3:
\[
Количество\ вещества\ AgNO3 = 0.06\ моль/л \times 0.1\ л = 0.006\ моль
\]

Затем мы можем использовать уравнение химической реакции между NaCl и AgNO3, чтобы понять, какие вещества образуются в результате смешения.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[ AgNO3 + NaCl \to AgCl + NaNO3 \]

Мы видим, что в результате реакции образуется осадок AgCl.

Так как AgCl является нерастворимым веществом, все Ag+ и Cl- ионы из обоих растворов реагируют и образуют осадок.

Теперь мы можем найти количество AgCl, которое образуется. Для этого нам понадобится использовать химическое уравнение реакции и соотношение между веществами.

Согласно химическому уравнению, соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1. Это означает, что количество AgCl будет равно количеству AgNO3.

\[
Количество\ AgCl = 0.006\ моль
\]

Чтобы найти массу AgCl, мы можем использовать формулу:

\[
Масса = количество\ вещества \times молярная\ масса
\]

Молярная масса AgCl составляет около 143,3 г/моль.

\[
Масса\ AgCl = 0.006\ моль \times 143.3\ г/моль \approx 0.859\ г
\]

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl при смешении растворов равна примерно 0.859 г.