Сколько молей вещества CaCO3 содержится в порции, в которой общее число атомов

Question

Химия: Сколько молей вещества CaCO3 содержится в порции, в которой общее число атомов всех элементов равно 90,3⋅1023? Вычисли количество молей с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 2,55

Ева_9304 · Accepted Answer

Для решения данной задачи необходимо учесть следующее:

1. Нужно определить количество молей вещества, используя общее число атомов всех элементов.

2. Нужно выразить количество молей с точностью до сотых.

Для начала, давайте посмотрим на химическую формулу вещества CaCO3. В ней у нас есть три различных элемента: кальций (Ca), углерод (C) и кислород (O).

Находим молекулярную массу CaCO3, складывая атомные массы каждого элемента, умноженные на их количество в формуле:

Масса(Ca) = 40,08 г/моль
Масса(C) = 12,01 г/моль
Масса(O) = 16,00 г/моль

Теперь рассчитаем общую массу вещества CaCO3:

Масса(CaCO3) = (40,08 г/моль) + (12,01 г/моль) + 3*(16,00 г/моль)
= 40,08 г/моль + 36,03 г/моль
= 76,11 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей данного вещества в порции, мы должны разделить общее число атомов всех элементов на число Авогадро:

n(CaCO3) = (90,3⋅10^23 атома) / (6,022⋅10^23 атома/моль)
≈ 15,01 моль

Наконец, округлим это значение до сотых (до двух знаков после запятой) и запишем ответ:

n(CaCO3) ≈ 15,01

Ответ: 15,01.

Сколько молей вещества CaCO3 содержится в порции, в которой общее число атомов всех элементов равно 90,3⋅1023? Вычисли

Ева_9304

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!