Какова масса образовавшегося хлороводорода (в граммах) из исходных веществ, если для реакции необходимо было

Для решения данной задачи мы должны использовать закон пропорций, известный также как закон Авогадро, который гласит, что одинаковые объемы любых газов, измеренные при одинаковых условиях температуры и давления, содержат одинаковое количество молекул.

Для начала, давайте преобразуем объем водорода из литров в молекулы, используя формулу идеального газа:

\[PV = nRT\]

где P - давление газа (в данной задаче нормальное давление, поэтому равно 1 атм), V - объем газа в литрах, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная (равна 0,0821 атм * л / (моль * К)), T - температура газа в Кельвинах.

Мы знаем, что объем водорода равен 7,97 литров, поэтому подставим эти значения в уравнение:

\[1 \times 7,97 = n \times 0,0821 \times (200 + 273,15)\]

Давайте решим это уравнение:

\[7,97 = n \times 0,0821 \times 473,15\]

\[n = \frac{7,97}{0,0821 \times 473,15}\]

\[n ≈ 0,3569 \, молей\]

Теперь, чтобы найти массу хлороводорода, нам нужно знать молярную массу хлороводорода. Молярная масса хлороводорода составляет около 36,5 г/моль. Поскольку мы знаем, что количество молей хлороводорода равно 0,3569 моль, мы можем использовать следующую формулу:

\[масса = молярная \, масса \times количество \, молей\]

\[масса = 36,5 \times 0,3569\]

\[масса \approx 13,03 \, грамма\]

Таким образом, масса образовавшегося хлороводорода составляет около 13,03 грамма.