Как можно сравнить электроотрицательность серы, селена и фосфора? Объясните, почему у них различные неметаллические

Для сравнения электроотрицательности серы, селена и фосфора важно рассмотреть их положение в периодической таблице элементов и их электронную конфигурацию.

Сера (S) имеет атомный номер 16 и находится во втором периоде. У нее электронная конфигурация 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. Селен (Se) имеет атомный номер 34 и также находится во втором периоде. У него электронная конфигурация 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^4. Фосфор (P) имеет атомный номер 15 и находится в третьем периоде. У него электронная конфигурация 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3.

Одним из способов сравнения электроотрицательности является рассмотрение эффективности притяжения электронов в атомах элементов. Чем сильнее атом притягивает электроны, тем выше его электроотрицательность.

В данном случае может помочь сравнение расстояния между ядром атома и последним заполненным энергетическим уровнем, а также количество зарядов ядра. Так как фосфор находится в третьем периоде, его атом имеет большее количество энергетических уровней и большее расстояние до последнего энергетического уровня по сравнению с серой и селеном, которые находятся во втором периоде. Кроме того, сера и селен находятся в одной группе таблицы, что означает, что у них одинаковое количество зарядов ядра.

Таким образом, можно сделать вывод, что сера и селен имеют большую электроотрицательность по сравнению с фосфором. Это связано с более эффективным притяжением электронов к ядру в атомах серы и селена, что обуславливает их различные неметаллические и окислительные свойства. Они более склонны к образованию химических связей с другими элементами и приобретению отрицательного заряда.

Надеюсь, это пояснение помогло вам понять различия в электроотрицательности серы, селена и фосфора, а также их неметаллические и окислительные свойства. Если у вас остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их.