Какова масса нитрата натрия, которая разложилась при образовании 280 мл кислорода при нагревании (при нормальных

Для решения этой задачи мы должны использовать знания о законе Лавуазье — Лапласа и молярных объемах газов.

Перед тем, как приступить к решению задачи, давайте немного вспомним основные понятия и формулы, связанные с газами.

1. Закон Лавуазье — Лапласа (закон сохранения массы в химических реакциях):
"Масса превращающихся веществ равна массе получающихся в результате веществ."

2. Идеальный газовый закон (уравнение состояния для идеального газа):
PV = nRT,
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в нашем случае выражено через массу), R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

3. Молярный объем газов (объем, занимаемый одним молью любого газа при нормальных условиях):
Vm = 22,4 л/моль.

Теперь перейдем к решению задачи.

1. Сначала мы знаем объем образовавшегося кислорода: Vкисл = 280 мл = 0,28 л.

2. Также нам необходимо найти количество вещества кислорода, выраженное через моль.
Мы знаем, что при нормальных условиях один моль любого газа занимает 22,4 литра, следовательно:

nкисл = Vкисл / Vm = 0,28 / 22,4 ≈ 0,0125 моль.

3. Так как нитрат натрия разлагается при нагревании, и каждый молекулярный моль нитрата натрия образует одну молекулу кислорода, то количество вещества нитрата натрия, выраженное через моль, будет равно:
nнитрат = nкисл = 0,0125 моль.

4. Наконец, мы можем найти массу нитрата натрия, используя молярную массу вещества. Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) составляет около 85 г/моль.

mнитрат = nнитрат * молярная масса = 0,0125 * 85 ≈ 1,06 г.

Итак, масса нитрата натрия, разложившегося при образовании 280 мл кислорода при нагревании (при нормальных условиях), составляет около 1,06 г.