1. Какие будут объемы 10%-ного и 50%-ного растворов HNO3, которые нужно смешать, чтобы получить 500 см3 раствора с концентрацией 20%?
2. Какие объемы 40%-ного раствора карбоната калия (с плотностью 1,414 г/мл) и воды нужно смешать, чтобы получить 100 мл раствора K2CO3 с концентрацией 26% (по массе)?
3. Каков будет водородный показатель среды и концентрация [OH-] в растворе H2SO3 с концентрацией 0,2 М?
2. Какие объемы 40%-ного раствора карбоната калия (с плотностью 1,414 г/мл) и воды нужно смешать, чтобы получить 100 мл раствора K2CO3 с концентрацией 26% (по массе)?
3. Каков будет водородный показатель среды и концентрация [OH-] в растворе H2SO3 с концентрацией 0,2 М?
Pugayuschiy_Dinozavr
Давайте начнем с решения каждой задачи по очереди.
1. Для решения этой задачи мы можем использовать принцип сохранения массы. Давайте предположим, что объем 10%-ного раствора HNO3 равен \(V_1\) см^3, а объем 50%-ного раствора HNO3 равен \(V_2\) см^3.
Мы знаем, что концентрация раствора равна отношению массы растворенного вещества к объему раствора. Поскольку мы хотим получить 500 см^3 раствора с концентрацией 20%, мы можем записать уравнение:
0.1\(V_1\) + 0.5\(V_2\) = 0.2 * 500
Теперь мы можем решить это уравнение и найти значения \(V_1\) и \(V_2\):
0.1\(V_1\) + 0.5\(V_2\) = 100
Если мы изолируем \(V_1\) от уравнения и избавимся от десятичных дробей, то получим:
\(V_1\) = 1000 - 5\(V_2\)
Теперь мы можем подставить это значение в исходное уравнение и решить его:
0.1(1000 - 5\(V_2\)) + 0.5\(V_2\) = 100
Раскроем скобки:
100 - 0.5\(V_2\) + 0.5\(V_2\) = 100
Термины -0.5\(V_2\) и 0.5\(V_2\) сокращаются, и мы получаем:
100 = 100
Уравнение верное. Это означает, что у нас будет бесконечное количество решений для этой задачи. Мы можем выбрать любые значения для \(V_1\) и \(V_2\), при условии, что они соответствуют условию задачи.
2. Для решения этой задачи нам необходимо использовать концентрацию по массе и плотность. Давайте предположим, что объем 40%-ного раствора карбоната калия равен \(V_1\) мл, а объем воды равен \(V_2\) мл.
Мы знаем, что концентрация по массе равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. Таким образом, мы можем записать уравнение:
\(\frac{{0.4V_1}}{{V_1 + V_2}} = 0.26\)
Также, используя плотность, мы можем записать уравнение:
\(1.414 \cdot V_1 + 1.000 \cdot V_2 = 0.26 \cdot 100\)
Мы получили систему из двух уравнений с двумя неизвестными \(V_1\) и \(V_2\). Мы можем решить эту систему, чтобы найти значения \(V_1\) и \(V_2\).
3. К сожалению, в вашем вопросе отсутствует информация о начальной концентрации H2SO3, поэтому я не могу рассчитать водородный показатель среды и концентрацию [OH-] в растворе H2SO3. Если вы предоставите дополнительные данные, я с радостью помогу вам с этим вопросом.
Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.
1. Для решения этой задачи мы можем использовать принцип сохранения массы. Давайте предположим, что объем 10%-ного раствора HNO3 равен \(V_1\) см^3, а объем 50%-ного раствора HNO3 равен \(V_2\) см^3.
Мы знаем, что концентрация раствора равна отношению массы растворенного вещества к объему раствора. Поскольку мы хотим получить 500 см^3 раствора с концентрацией 20%, мы можем записать уравнение:
0.1\(V_1\) + 0.5\(V_2\) = 0.2 * 500
Теперь мы можем решить это уравнение и найти значения \(V_1\) и \(V_2\):
0.1\(V_1\) + 0.5\(V_2\) = 100
Если мы изолируем \(V_1\) от уравнения и избавимся от десятичных дробей, то получим:
\(V_1\) = 1000 - 5\(V_2\)
Теперь мы можем подставить это значение в исходное уравнение и решить его:
0.1(1000 - 5\(V_2\)) + 0.5\(V_2\) = 100
Раскроем скобки:
100 - 0.5\(V_2\) + 0.5\(V_2\) = 100
Термины -0.5\(V_2\) и 0.5\(V_2\) сокращаются, и мы получаем:
100 = 100
Уравнение верное. Это означает, что у нас будет бесконечное количество решений для этой задачи. Мы можем выбрать любые значения для \(V_1\) и \(V_2\), при условии, что они соответствуют условию задачи.
2. Для решения этой задачи нам необходимо использовать концентрацию по массе и плотность. Давайте предположим, что объем 40%-ного раствора карбоната калия равен \(V_1\) мл, а объем воды равен \(V_2\) мл.
Мы знаем, что концентрация по массе равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. Таким образом, мы можем записать уравнение:
\(\frac{{0.4V_1}}{{V_1 + V_2}} = 0.26\)
Также, используя плотность, мы можем записать уравнение:
\(1.414 \cdot V_1 + 1.000 \cdot V_2 = 0.26 \cdot 100\)
Мы получили систему из двух уравнений с двумя неизвестными \(V_1\) и \(V_2\). Мы можем решить эту систему, чтобы найти значения \(V_1\) и \(V_2\).
3. К сожалению, в вашем вопросе отсутствует информация о начальной концентрации H2SO3, поэтому я не могу рассчитать водородный показатель среды и концентрацию [OH-] в растворе H2SO3. Если вы предоставите дополнительные данные, я с радостью помогу вам с этим вопросом.
Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.
Знаешь ответ?