Какова масса метана, который прореагировал с водой, если объем аммиака, синтезированного из образовавшегося водорода

Для решения этой задачи, нам потребуется уравнение реакции между метаном (CH4) и водой (H2O).

Сначала, давайте запишем уравнение реакции:

CH4 + 2H2O -> CO2 + 4H2

Из этого уравнения мы видим, что для каждой молекулы метана (CH4) реагирует 2 молекулы воды (H2O), и в результате образуется одна молекула углекислого газа (CO2) и 4 молекулы водорода (H2).

Теперь, обратим внимание на объем аммиака, синтезированного из образовавшегося водорода, который составляет 448 дм³. Нам известно, что 2 молекулы аммиака (NH3) образуются из одной молекулы водорода (H2).

Таким образом, для нахождения количества водорода (H2), который прореагировал с водой, мы должны разделить объем аммиака (448 дм³) на 2:

\( \text{Количество водорода (H2)} = \frac{448 \, \text{дм}³}{2} = 224 \, \text{дм}³ \)

Теперь, чтобы найти массу метана (CH4), который прореагировал с водой, мы можем использовать коэффициент пропорциональности между массами молекул метана и водорода.

Молярная масса метана (CH4) равна примерно 16 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Используя соотношение масс между метаном и водородом, мы можем найти массу метана:

\( \text{Масса метана (CH4)} = \frac{\text{Масса водорода (H2)}}{\text{Масса водорода (H2) в уравнении}} \times \text{Масса метана (CH4) в уравнении} \)

\( \text{Масса метана (CH4)} = \frac{224 \, \text{дм}³ \times 2 \, \text{г/моль}}{4 \, \text{г/моль}} = 112 \, \text{г} \)

Таким образом, масса метана, который прореагировал с водой, составляет 112 г.