Сколько водорода необходимо для восстановления 56 г оксида железа(III)? Уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Данная задача связана с расчетом необходимой массы вещества для проведения химической реакции. В данном случае, мы имеем уравнение реакции, которое мы можем использовать для расчета количества необходимого вещества.

Уравнение реакции:
\[Fe_2O_3 + 3H_2 = 2Fe + 3H_2O\]

Согласно уравнению реакции, одна молекула \(Fe_2O_3\) реагирует с тремя молекулами \(H_2\), образуя две молекулы \(Fe\) и три молекулы \(H_2O\). Чтобы решить задачу, мы должны определить, сколько молекул \(H_2\) требуется для восстановления 56 г \(Fe_2O_3\).

Для начала, нам необходимо выразить массы вещества в молях. Для этого используем молярную массу. Молярная масса \(Fe_2O_3\) равна 159.69 г/моль, а молярная масса \(H_2\) равна 2.02 г/моль.

Далее, с помощью молярных масс и массы \(Fe_2O_3\) мы можем определить количество молей \(Fe_2O_3\):
\[n(Fe_2O_3) = \frac{{масса(Fe_2O_3)}}{{молярная\;масса(Fe_2O_3)}}\]
\[n(Fe_2O_3) = \frac{{56\;г}}{{159.69\;г/моль}}\]
\[n(Fe_2O_3) \approx 0.35\;моль\]

Теперь, с помощью коэффициентов перед веществами в уравнении реакции, мы можем определить соотношение между количеством молей \(Fe_2O_3\) и \(H_2\):
\[\frac{{n(Fe_2O_3)}}{{n(H_2)}} = \frac{{1}}{{3}}\]

Теперь, чтобы найти количество молей \(H_2\), мы можем использовать найденное значение количества молей \(Fe_2O_3\):
\[\frac{{n(Fe_2O_3)}}{{n(H_2)}} = \frac{{0.35\;моль}}{{1}} = \frac{{1}}{{3}}\]
\[n(H_2) = \frac{{0.35\;моль}}{{\frac{{1}}{{3}}}}\]
\[n(H_2) \approx 1.05\;моль\]

Итак, для восстановления 56 г \(Fe_2O_3\) требуется около 1.05 моль \(H_2\). Ответом является целое число, поэтому можно сказать, что требуется 1 моль \(H_2\).