Какова масса металла, полученного при восстановлении 80 г смеси оксидов железа (2) и (3) валентного водородом, если

Для начала, давайте разберемся с задачей. Нам дано, что была взята смесь оксидов железа (2) (\(FeO\)) и (3) (\(Fe_2O_3\)). Всего в смеси было 80 г. Также нам известно, что смесь содержала 70% массовой доли \(Fe_2O_3\).

Чтобы найти массу полученного металла, нам необходимо восстановить соединение и вычислить его массу. Давайте разобъем решение на несколько шагов.

Шаг 1: Вычисление массы \(Fe_2O_3\)
Масса \(Fe_2O_3\) в исходной смеси составляет 70% от общей массы смеси. Чтобы найти массу \(Fe_2O_3\), мы умножим общую массу смеси (80 г) на долю \(Fe_2O_3\):

\[Масса \ Fe_2O_3 = 80 \ г \times 0.7 = 56 \ г\]

Шаг 2: Вычисление массы \(FeO\)
Так как масса \(Fe_2O_3\) равна 56 г, то масса \(FeO\) будет равна разнице между общей массой смеси и массой \(Fe_2O_3\):

\[Масса \ FeO = Общая \ масса \ смеси - Масса \ Fe_2O_3 = 80 \ г - 56 \ г = 24 \ г\]

Шаг 3: Вычисление массы металла
При восстановлении оксидов железа в водородное соединение, масса металла будет равна сумме массы \(FeO\) и массы \(Fe_2O_3\):

\[Масса \ металла = Масса \ FeO + Масса \ Fe_2O_3 = 24 \ г + 56 \ г = 80 \ г\]

Таким образом, масса полученного металла составляет 80 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что масса металла является суммой масс \(FeO\) и \(Fe_2O_3\) именно в данной реакции восстановления. Если бы у нас была другая реакция, масса металла могла бы быть другой.